山西省朔州市新科宇中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省朔州市新科宇中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写不正确的是A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[来源:D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋参考答案：B略2.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、5.6g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D、标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为1.5NA参考答案：B略3.(08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：答案：B4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略5.下列实验中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸碱中和滴定测待测液的浓度B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度C.利用PH试纸测溶液的PH值D.测定中和热

参考答案：C略6.已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：A+BCA+B，则下列说法中正确的是（

）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤参考答案：C略7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

参考答案：D8.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

（

）参考答案：B略9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀参考答案：B 10.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略11.下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；BHCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物——过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D.Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。

12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质14.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

参考答案：B15.参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(

)

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：1、丙中发生反应的化学方程式为

。2、丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由

。3、甲中发生反应的化学方程式为

。4、戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是

。5、当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因：

。参考答案：1、2、碱石灰；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2,并且NH3会与CaCl2反应生成氨合物。3、4、（2分）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热。5、气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修三】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为

▲

。

（2）与CN—互为等电子体的一种分子是：

▲

，CN—可在TiO2作光催化剂下转化为OCN—，OCN—中三种元素的电负性由大到小的顺序为

▲

，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为

▲

，1mol

Fe(CN)63—中含有σ键的数目为

▲

。

（3）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=▲，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于

▲

（填晶体类型）。

（4）

铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有

▲

个，该晶体的密度的计算式为：

▲

（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

参考答案：（1）3d6（2）N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA（3）5；分子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或氮气分子等；同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol（12NA）。故答案为：N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的价电子数为8，铁与CO形成配合物Fe(CO)X时，每个CO提供2个电子，配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体。

故答案为：5；分子；（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。由小立方体图示可知，这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个；正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有、体心上的原子被1个晶胞占有：Fe：(4×1/8)+1=3/2、Al：4×1/8=1/2，所以该合金的化学式为AlFe3；一个小立方体质量为：(27+56×3)/NA=195/NA，所以其密度ρ=m/V=195/(a3NA)。故答案为：8；195/(a3NA)。【名师点睛】本题主要考查了电子排布式、电负性、电子式、等电子体、σ键、晶体类型、晶体结构等知识点，内容较多，中等难度。（2）分子中中心原子轨道杂化类型的判断方法：①ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=0.5×（中心原子的价电子数+∣配位原子的电荷数总数∣），注意：当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。（4）有关晶胞的计算是晶体结构与性质考查的重要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊发”，“均摊法”的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/n；（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：①微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，1/8微粒属于该晶胞；②微粒位于棱上同为4个晶胞所共有，1/4微粒属于该晶胞；③微粒位于面上同为2个晶胞所共有，1/2微粒属于该晶胞；④微粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。（2）计算非长方体晶胞中微粒视具体情况而定：①如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个C原子）被3个六边形共有，每个C原子有1/3属于某个六边形；②如金刚石晶胞为正四面体结构，其顶角（1个C原子）被12个六边形共有，每个C原子有1/12属于某个六边形。（3）团簇分子中含有的原子个数即是该分子独有的，注意不能用均摊法计算。18.（10分）某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是

。(2)浓H2SO4的作用是

，与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为

_________________

，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案：.(10分)(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；(2分)(2)吸收气体A中的水；(2分)

B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(2分)(3)Cl2会污染空气；(2分)如图：(其他装置合理也可)(2分)

略19.（2010·山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均放映速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O