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文档简介

广东省揭阳市普宁培青中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:NH.Na+.Cl-.HCO

B.含有大量Fe3+的溶液:SCN-.I-.K+.Br-

C.能使pH试纸变蓝色的溶液:Na+.AlO2-.S2-.CO

D.澄清透明的无色溶液:ClO-.MnO.Al3+.SO参考答案:C略2.下列实验操作中正确的是参考答案:B【知识点】化学实验

【答案解析】B解析:海带灼烧应该在坩埚中进行,A错误;B项的滴管是专用的,正确;C项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒,不是铜的,铜的导热,错误;称量氢氧化钠时,应该左物右码,而且因氢氧化钠有腐蚀性,不能直接放在称量纸上,应该放于表面皿或烧杯中,D错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。3.下列离子方程式的书写正确的是(

A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH―+HCO3―=CO32-+H2OC.钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案:略4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)(

)A.海带灼烧成灰

B.过滤得含I-溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯参考答案:D略5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.

相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.

100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.

pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.

两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

参考答案:答案:B解析:本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的c(H+)比盐酸的小;由反应方程式可知B正确;醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动,故稀释后醋酸的PH值在3~5之间,C错;醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使c(H+)明显减小,而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H+)无影响,故D错。

6.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A.HCl比H2S稳定

B.Cl2能与H2S反应生成S

C.HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS参考答案:C略7.下列说法正确的是

A.光照下,2,2-二甲基丙烷与液Br2反应,其一溴取代物只有两种

B.糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C.2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D.氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案:D略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个D.向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个参考答案:B9.食品有多种分类方法,其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品,下面属于白色食品的是(

)A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案:B略10.盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)

△H1=-Q1kJ∕molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)

△H2=-Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为A.(Q1+Q2+Q3)kJ

B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJ

D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ

参考答案:D略11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案:答案:D

考点:阿伏加德罗常数关于氧化还原反应电子转移数的考查、可水解的盐溶液中水解离子的数目的考查、标准状况下物质聚集状态的考查、共价化合物化学键数目的考查。解析:选项A中n(Na)=1mol,转移的电子数为NA;选项B中n(MgCl2)=2mol,但Mg2+部分水解,所以溶液中含Mg2+数小于2NA;项C中SO3在标准状况下为固体。相关知识点归纳:阿伏加德罗常数的考查要掌握。①组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数(俗名与成份的对应关系),离子化合物中的阴阳离子个数比(Na2O2、NaHSO4)。②原子内含的质子数、中子数、电子数。③等电子体,④相对分子质量相同的物质。⑤同素异形体和最简式相同的物质(NO2和N2O4)。⑥金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构,氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构,干冰分子晶体的结构,烃类分子内的共用电子对数。⑦一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数。⑧浓度变化对反应的影响。⑨量变产生的质变。⑩能水解的盐的存在状态(固态或溶液状态)、强弱电解质的电离程度的区别、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。12.下列说法都正确的是()。①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关;②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金;③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质;④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置;⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键;⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物。A.①②③④

B.①②④⑥C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案:B③中硫酸钡属于强电解质;⑤中氯气分子中只含有非极性键,由此可迅速排除③和⑤,故选B。13.“玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子参考答案:DA.有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,与质子数不同,不是同位素,故A错误.B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体,与均为原子,不是同素异形体,故B错误;C.与质子数不同属于不同的元素,其化学性质不同,故C错误;D.与具有相同的质子数,所以其核外电子数相同,则具有相同的最外层电子数,故D正确;

14.要除去混在CO2气体中少量SO2,最好让气体通过(

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案:D略15.下列化学用语正确的是(

)A.乙烯的结构简式C2H4

B.乙醇的结构简式C2H6OC.1,3—丁二烯的键线式

C.四氯化碳的电子式为:

参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)

导出。③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因

。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为

参考答案:

(1)Fe-2e=Fe2+

(2)2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

电解

2OH-+H2↑+Cl2↑

(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑,

<

②D

③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式

KIO3+

KI+

H2SO4====

K2SO4+

I2+

H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

。(3)已知:I2+2S2O32-====2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是

。②b中反应所产生的I2的物质的量是

mol。③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

___________mg/kg。参考答案:(1)1、5、3、3、3、3

(2)I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10-5

③略18..(14分)纳米材料具有许多优良的特性,合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚

兴趣。纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景。微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下。已知:①Zr(OH)4在水中不稳定,受热分解为ZrO2和H2O。

②大块固体加热时内部水分不易挥发出来。(1)加热反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)丙酮洗涤的作用主要是是除去___________(填阴离子符号)等杂质,检验洗涤是否干净的方法是___________________________________________。(3)研磨的目的是__________________________________________________。(4)ZrO2属于酸性氧化物,下列属于其性质的是___________

A.不溶于水

B.可溶于水

C.不与熔融烧碱反应

D.能与熔融烧碱反应

(5)与普通ZrO2粉末催化剂相比,纳米ZrO2催化剂因________________________

而具有较高的催化效率。下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_____。

A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B.1纳米=10-7厘米

C.锆合金的硬度比纯锆要高

D.ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐,但它极易被酸性食物腐蚀参考答案:(14分)(1)ZrOCl2+H2OZrO2+2HCl↑(2分)(2)Cl-,(2分)取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,证明洗净,否则未洗净。(2分)

(3)减小ZrO2固体颗粒的体积,使ZrO2得到充分干燥。(2分)

(4)AD(2分)

(5)比表面积大(2分)。D(2分)19.I.2016年,我国研制的大型运输机运-20正式进入投产,标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。(1)运-20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn,铝的价电子排布图为_____,第一电离能铝___________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度,运-20使用了大量的树脂材料,其中一种树脂材料的部分结构如图1所示,其中碳原子的杂化方式为___________,其个数比为___________II.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”,采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料(3)钨

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