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文档简介

河南省濮阳市希望中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是①苯酚与溴水常温可以反应,而苯与溴水不能反应②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯A.只有①③

B.只有②④

C.只有①③④

D.①②③④参考答案:D 2.(原创)下列关于命名的说法中错误的是 A.所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链,即“最多”原则。 B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C.二甲苯也可以用系统方法进行命名D.化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体参考答案:A略3.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂参考答案:A4.下列物质中属于纯净物的是(

)A.胆矾

B.水泥

C.纯净的盐酸

D.普通玻璃参考答案:A含有一种物质的物质是纯净物。胆矾的化学式是CuSO4·5H2O,具有固定组成,属于纯净物,故A正确;水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物,故B错误;盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故C错误;普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物,故D错误。点睛:纯净物是只由同种化学物质(或分子)组成的一类物质。可分为单质与化合物两大类。纯净物具有固定的化学性质与物理性质。5.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子,亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A.CH3

B.H2C5(链状)

C.

D.H—C≡C—H参考答案:B略6.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液的pH=1B.溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大C.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L

D.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L参考答案:B略7.某地各污染物的污染指数分别是:二氧化硫78、二氧化氮56、可吸入颗粒数134,则该地区空气污染指数CPI为A.78

B.56

C.134

D.268参考答案:C略8.分别在三个体积固定的密闭容器里,加入相同量的M、N,发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H=QkJ·mol-1,反应达平衡时,P的物质的量浓度(mol·L-1)与容器体积和温度的关系如下表,其中说法正确的是

温度

容器体积

c(P)1L2L3L100℃1.301.000.70200℃1.200.900.62300℃1.000.750.53

A.Q>0

B.温度不变,扩大容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.容器体积不变,升高温度,平衡体系中M的体积百分含量减小

D.a+b<c参考答案:D略9.下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的

③离子化合物熔点高,加热一定难分解

④离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键A.①② B.②③ C.①③ D.②④参考答案:B10.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是

)A.B<C<A

B.A<B<C

C.C<B<A

D.B>C>A参考答案:A略11.垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中,有可能导致二次污染的是

①卫生填埋

②堆肥

③焚烧

A①②

B②③

C

①③

D①②③参考答案:D略12.下列关于金属元素的叙述正确的是

A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.金属元素在不同化合物中化合价均相同

D.金属元素的单质大多为电的良导体参考答案:D13.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A.

B.C.D.参考答案:B略0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,所得溶液为碱性,则下列关系正确的是(

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)

C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)

参考答案:D略15.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(

)A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

(合成氨反应是放热反应)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

(2)浓硫酸的作用是:①

;②

。(3)加热的目的是

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)。①镁橄榄石(Mg2SiO4):__________________________。②高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]:__________________________。参考答案:①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O18.某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为mg,已知氧元素相对原子质量为16。请回答:(1)mg应为

极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为

;(2)本实验(电解溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。①第一套方案中,同学们测得气体的体积为VL(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示)

;②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号)

。a.A极增加的质量

b.整套装置减

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