2022年四川省南充市第十三中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年四川省南充市第十三中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具,下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物：

下列叙述正确的是：(

)

A．1mol该联苯衍生物在一定条件下最多和7molH2发生加成反应

B．该联苯衍生物只能发生氧化不能发生还原反应

C．该联苯衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种

D．该反应为加成反应，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3为催化剂参考答案：A略2.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

(

)①淀粉和纤维素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和环戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤参考答案：D略3.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．天然气

C．汽油

D．煤参考答案：A略4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长参考答案：D略5.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg2+向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略6.关于右图装置的叙述，正确的是（

）

A.铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解参考答案：C略7.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是(

)参考答案：D略8.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．

B．

C．

D．参考答案：D9.下列四种物质，不能与CO2反应的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH

参考答案：C略10.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．

专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：NaHCO3溶液中溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），据此进行判断．解答：解：A．溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．根据质子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据电荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%~15%;最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化剂,在常温下合成了氨。下列有关说法中错误的是()A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新合成法和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源C.新合成法能在常温下进行也需要断裂化学键D.新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：A解析：吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有能量的相对大小决定的,与反应的条件无关,A错误;根据题意可判断利用催化剂降低了反应所需能量,所以反应在常温下可以进行,可节约大量能源。12.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY参考答案：C略13.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是A．Li

B．Be

C．B

D．都相同参考答案：A14.能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是

(

)A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略15.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色。0.5molA完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。请回答下列问题。(1)A的分子式

。(2)A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式

。(3)B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C，C的结构简式

，向C中加入饱和溴水，有

沉淀产生，反应的方程式为

。(4)在催化剂作用下，C与甲醛反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为

。

参考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略18.（1）已知在25℃时：①2CO(s)+O2(g)==2CO2

(g)

△H1＝－566KJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2

(g)

△H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；（2）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)

2C(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

_______；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是

反应（填“放热”或“吸热”）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C)＝

。参考答案：（1）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H1＝－222KJ/mol（2）K＝

放热

0.05mol/(L·min)略19.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为

，Cr基态原子的外围电子排布为

，这样排布的理由是

．（2）NH3是一种很好的配体，原因是

．（3）图中虚线表示的作用力为

．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是

，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式

．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于

（填标号）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液．

参考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）氮原子有一对孤电子对；（3）氢键、配位键；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况．【分析】（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定；（2）NH3分子中氮原