2022年福建省福州市华南实验中学高三化学联考试卷含解析

2022年福建省福州市华南实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1998·上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为(

)A.30

B.28

C.26

D.24参考答案：A略2.下列说法不正确的是A．常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B．K与水反应比Li与水反应剧烈C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．NO2不能用排水法收集参考答案：C略3.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略4.下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO

+Cl－+2H+B．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO：IO+5I－+6H+=3I2+3H2OC．浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH4++2H2OD．用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑参考答案：B略5.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O

C.电流方向是由Zn到Ag2O

D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag参考答案：D6.

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：答案：C7.下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故A错误；B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8.以下物质的制备原理不正确的是学A．无水氯化镁的制备：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O参考答案：A9.有4种碳架如下的烃

（

）

A

b

c

dA．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略10.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：略11.下列各图像中，不正确的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略12.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略13.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时热效应量Q1

，向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ参考答案：答案：D14.在298℃时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ参考答案：D15.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）与方法A相比，方法B的优点是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

。参考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

，其中含有的化学键类型是

。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：

；

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：

；③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：

，

。（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。请计算：（1）写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式

（2）B与A的差值为：

mol。（3）C点对应的溶液体积为：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

mol。参考答案：略18.(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列问题：①比较K1、K2的大小；K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保护不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式

。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

参考答案：答案：

（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）

△H=－234kJ·mol－1（3分）

（2）①＞（2分）

②AC（4分）

（3）①N2H62++H2O

[N2H5·H2O]+H+（2分）

②AC（4分）19.（16分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光