2022年湖南省株洲市会文中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖南省株洲市会文中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是

(

)A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2十02=2H20C.燃料电池的能量转化率可达100%D.产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：C分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。3.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族参考答案：D略4.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是(

)A．135

53I是碘的一种同素异形体B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略5.标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2参考答案：A考点：气体摩尔体积．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=×Vm确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=×Vm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．6.下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中参考答案：A7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO参考答案：C略8.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略10.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，

图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液参考答案：B略11.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B12.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等13.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。14..、、、H+、H2可以表示为（

）A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略15.现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸馏

D.蒸馏、分液参考答案：A①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是

，其反应的化学方程式为

．②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是．（2）收集氨气时应选用

法．（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．

．（4）为了得到干燥的NH3，用干燥剂．A、碱石灰

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2D、P2O5．

参考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A．

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19.（1