理综模拟卷化学2016

（9月份（3（2014 2（3（2014 MgCl2、Ba（OH）2HC1330.2mol•L﹣1NH4Al（SO4）20.3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3（3（201• ABCD （3（2014 33 CpH=1的溶液中：Fe2+、NO﹣、SO2﹣、 44（2013•的变化，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ 2 4（3（2014，反应原理为：3Fe2++2SO2﹣+O2+aOH﹣=Y+SO22 4 7（3（2014 H﹣1（ 33（3（2014 操现结ABC淀XCO3-D体 9（16（2014 - ①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解，放热akJ， 测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应： 10（16（2014 ，D的电子式 11（16分（2014秋•龙川县校级月考）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以 （ 过量NaOH过 过量 （ （③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程 ④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，可观察到的现象有（至少写出两 12（16（2011 B．氧化 溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 （任写2点）写出F→H的反应离子方程式 证明H溶液的主要阴离子（Cl﹣、OH﹣除外）的方法 化学试卷（9月份）（3（2014 B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀； B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确； 2（3（2014 MgCl2、Ba（OH）2HC1 将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混 析：B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D.0.2mol•L﹣1NH4Al（SO4）20.3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混3 3═9Fe3++NO↑+14H2OAMgCl2、Ba（OH）2HC14440.2mol•L﹣1NH4Al（SO4）20.3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D正确；[来源:学4 评：应的影响．3（3（201• ABCD 点：互转变． 析：B、氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不和弱碱反应，据此分析； 答：液的PH较大，当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶A正确；C正确；D正确； （3（2014 c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH+、Al3+、NO﹣、 33 pH=1的溶液中：Fe2+、NO﹣、SO2﹣、 析： 答：共存，故A正确；与碱反应，不能共存，故B错误；故选A． 评：关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．（2013•， HCO﹣结合OH﹣的能力强于NH+，因而NaOH先和HCO 析：NH4+3 解：因HCO﹣结合OH﹣的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3﹣反应，将其消耗答：完后再和NH4+反应，3变，故A错误；子浓度应逐渐减少，故B错误；浓度逐渐增大到不变，故C正确；pHNaOHD错误．故选C． 评：力．（3（2014， 23Fe2++2SO2﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2OY22 42 4+2H2OAa2 解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：答：3Fe2++2SO2﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y22 42 4+2H2OA、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2a=4A系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确； 评：原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．7（3（2014 H﹣1（ A．4.0gCH4NA[:ZXXK]B．标准状况下，22.4L氨水含有NANH3分子[来源:学|科|Z|X|X|K] 解答： 解：．4g甲烷的物质的量为025ol，1ol烷含有1ml碳氢键，含有共价键的数目为，故AB．标况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4L氨水物质的量，故BC．没有告诉硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的硝酸根离子数目，故C错误；全反应转移了0.1mol电子，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液体积．（3（2014 ABC淀-D体 A．Na2CO3的水解程度大析：BAl 解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度答：大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的C．无色气体也可能为SO2XSO32﹣HSO3﹣C论不合理，故D错误． 9（16（2014（1）C元素位于元素周期表第二周期，第 ①CaCO3HCl4.4g气体（不考虑气体溶解akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3s+2HCl（aq=CaCl2aq+H2O（l+CO2g△H=﹣10a pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：Ca2++CO32﹣ （1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；析：（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；由B﹣C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl． 答：位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2﹣小于S2﹣；10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3s+2HCl（aq=CaCl2aq+H2O（l+ B﹣CpH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32﹣33 评：子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．10（16（2014（1）A的化学式是 ，②中白烟的化学式是 ④中发生反应的化学方程式是 ⑤中发生反应的化学方程式是 （4）C的化学式是 ，D的电子式是⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2 （6）H的结构式是． H、S两种元素，G（HCl H、S两种元素，G（HCl 评：质的性质，本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质、常用化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧．11（16分（2014秋•龙川县校级月考）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC （ 过量NaOH过 过量 3写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 、2H++CO3 ①如图1收集Cl2的装置正确的是 （②检验是否有氯气生成可采用的方法是 （ 点）溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾． 点：纯的方法和基本操作综合应用；粗盐提纯． （1）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成析：沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入 答：则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完HCl除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的离子BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH过滤→过量HCl， B．此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确； 错误； 子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确； 评：试题题量较大，综合性较强，注意掌握氯气的化学性质，充分考查了学生对所学知12（16（2011写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 DEpH=13pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全、氢氧化铝溶解不完全．（任写 写出F→H的反应离子方程式：AlO2 证明H溶液的主要阴离子（Cl﹣、OH﹣除外）的方法是取1﹣2mLH溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生HCO3﹣ 点：离和提纯的方法和基本操作综合应用．