浙江省龙泉市高中化学高一下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．SO3和SO2都属于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物D．烧碱和纯碱都属于碱

2、下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳分子的充填模型：C．乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为2NAB．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NAC．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等D．lmolN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是。A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂离子方程式ANa+、Ba(OH)2溶液2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、NaHSO4溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+、NO少量盐酸Ag++Cl-=AgCl↓A．AB．BC．CD．D

7、应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

8、下列说法中正确的是（

）A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/LNa2CO3润洗D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

9、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>XB．简单离子半径：Z>W>YC．W的氧化物是两性化合物D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

10、海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法错误的是A．过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C．过程③④⑤均为氧化还原反应D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

11、某同学利用氧化制备，已知锰酸钾()在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性碱弱时易发生反应：。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的HClC．用装置丙使转化成D．用装置丁分离出溶液中的

12、下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A．用冰箱保存食物B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

13、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率C．T2温度下，在时间内，D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大

14、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

15、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是

A．M极发生还原反应B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极C．通过阳离子交换膜向M极移动D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2

18、碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4mol电子B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向正极

18、二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是A．H2O作还原剂B．被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1C．HNO3是氧化剂D．HNO3是还原产物二、工艺流程题

19、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为_____。

(3)“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO2以表示为NaO·Al2O3］。三、实验题

20、Ⅰ．利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式___________。

(2)填写下表B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象_______________褪色浅黄色体现SO2的性质____________________________(3)SO2和氯气按照体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性___________(填“增强”“减弱”“不变”)原因是__________(用化学方程式表示)。

Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的离子方程式为___________。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。四、周期表推断题

21、如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A

请回答下列问题：

(1)E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。

(2)D的简单气态氢化物的空间构型是_____。

(3)A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。

(4)下列说法不正确的是_____。

a.H单质性质稳定，常用作保护气

b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B

c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-

(5)化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。五、有机推断题

22、A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，E常用作还原剂、媒染剂、除锈剂等，是一种常见的二元弱酸。以A为原料合成E的路线如下：

(1)判断A分子中官能团的名