浙江省杭州市高中化学高二下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．橡胶的老化C．氨的合成D．食物的腐败

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基和氢氧根离子含有的电子数均为B．常温常压下，苯分子中含有碳碳双键的数目为C．与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数为D．标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于

3、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2C．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D．该有机物的分子式为C12H10O4NBr

5、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法正确的是

A．电池工作时，正极可发生反应：B．电池充电时间越长，电池中的量越多C．电解质中加入硫酸能增强导电性D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重0.7g

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。

已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。

(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。

(3)装置C中KOH过量的原因是_______。

(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。

(5)称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

b.2CrO+2H+=Cr2O+H2O

c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则K2FeO4样品的纯度是_______。

(6)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理：_______。三、工艺流程题

9、工业上可用低品位锰矿(主要成分，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)与废硫酸亚铁制备高纯，其工艺流程和煅烧时的条件如图所示。

物质MnSPbSNiS25℃时溶度积常数

(1)“焙烧”时，将低品位锰矿和废硫酸亚铁粉碎后填入焙烧炉内，同时鼓入大量空气使粉末呈沸腾状，目的是________，反应中的氧化剂是________。

(2)“除铝”的离子方程是________。

(3)“除重金属”是除去溶液中极少量的和，若溶液中，则和完全除尽时，需控制物质的量浓度的范围是________，实际操作中很难控制，可以用________(填化学式)代替BaS。

(4)“沉锰”的化学反应方程式是________，“煅烧”时应采取的条件是________。

(5)基态Mn原子的价层电子排布式是________，锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，则晶体密度为________。

四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2

①图中ΔE=_______kJ/mol。

②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。

II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．n(CO2)=n(CH4)

D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键

②由图乙可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

11、铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。

(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：。

①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)。

②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______(填序号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______。

(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：

①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是_______。

②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

E．范德华力

F．金属键

(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①_______。

②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______。

③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。

12、聚合物F的合成线路如图所示：

已知：①

②

(1)条件a为___________；反应①的反应类型是___________。

(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．B可以发生氧化、取代、加成反应

b．利用质谱法可以鉴别B和C

c．可用的溶液检验C中含有碳碳三键

(3)反应②的化学方程式为___________。

(4)化合物E的结构简式为___________。

(5)H是C的同系物，H的相对分子质量比C