浙江省诸暨市高中化学高二上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于除铁锈B．葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解C．铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池D．工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO

3、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的盐酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱碱性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：

4、下列实验装置或操作选择正确的是A.证明生成乙烯B.用萃取溴水中的溴C.制乙酸乙酯D.读数13.20mL

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

7、已知反应：①

②

相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法不正确的是A．若反应①在任何温度下都能自发进行，则其熵变B．

C．D．

8、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的

A．升高温度，平衡常数减小B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最小D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

9、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH＞0B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④

10、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)⇌3Z(g)B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小D．达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

11、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCC．A、B的物质的量之比为2∶1D．A、B、C的浓度都不再变化

12、用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SOB．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NOD．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-

14、常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>②

e．①和③混合，混合液的约为7A．2项B．3项C．4项D．5项

15、常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为A．5:1B．6:1C．10:1D．11:1

16、对于常温下等浓度和的溶液，下列说法正确的是A．两溶液均呈碱性，且pH相同B．均存在C．均存在D．均存在

17、一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35B．MnS+Cu2+⇌CuS+Mn2+，K=1020C．向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)变小D．向相同浓度的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

19、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在电离平衡B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂B．a点溶液中存在：C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小二、填空题

21、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

两步基元反应如下：

①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ•mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1

(1)若反应①为慢反应，如图的示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号)。A．B．C．D．(2)已知下列各组热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1K1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1K2

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ•mol-1K3

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：____，写出该反应的平衡常数表达式____。

(3)表格列出了在不同温度和压强下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时H2的转化率。温度/℃平衡时H2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa0.1MPa95097.598.999.299.699.7115085.692.994.997.798.3

实际生产中，采用的压强为常压，原因是____。三、实验题

22、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。

Ⅰ．常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：

(1)H3AsO4的第一步电离方程式是_______，该步电离常数的表达式是Ka1(H3AsO4)=_______。

(2)由图1中a点可知，当时，Ka1(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2；据此类推，由图2可知，Ka1(H3AsO3)约等于_______，可判断H3AsO4的酸性强于H3AsO3。

Ⅱ．测定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。

已知：用已知浓度NaOH溶液与弱酸溶液反应，一般要求弱酸的Ka＞10-8。

i．调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和H2SO4。

ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3AsO4。

iii．滴定：用0.10mol/LNaOH溶液与ii中得到的H3AsO4溶液反应至终点，消耗V1mLNaOH溶液。

(3)若无i，会导致测定的H3AsO3浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)iii中滴定至终点时，溶液pH为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和_______(填化学式)。

(5)根据上述实验数据，计算c(H3AsO3)=_______mol/L(用代数式表示)。四、原理综合体

23、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。

I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：

第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；

第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1；

(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是___________。

(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：实验编号1234c(CH4)/(mol·L-1)0.10000.20000.30000.4000v/(mol·L-1·min-1)0.00760.01530.02270.0306该反应的速率方程为：v=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。

Ⅱ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH4选择性=___________(CH4选择性=，保留三位有效数字)。五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+

则溶液中铁元素的总含量为_______g/L。(写出计算过程)

25、Ⅰ.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)写出b电极的电极反应式_______。

(2)