浙江省舟山市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

3、科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质C．分子中键和键数目之比为D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

6、利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是

A．用稀盐酸与Zn反应制取H2B．用KMnO4分解制取O2C．用浓硝酸和Cu反应制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

7、纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势0.770.541.361.070.151下列分析不正确的是A．氧化性：B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色D．溶液与溶液反应的离子方程式为：

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、科学家最近合成了VS2和VS相互交叉排列晶体.某小组以钒渣(含72%V2O3、14%Fe2O3、9%Al2O3、3%CuO，其余为有机杂质)为原料制备VS、VS2的流程如图：

已知部分信息如下：

含钒离子在溶液中的主要存在形式与pH的关系如表所示。pH4~66~88~10主要离子VOVOV2O

②常温下，几种难溶电解质的溶度积如表：难溶电解质Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.2×10-224.0×10-381.3×10-331.8×10-11

③NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水。

回答下列问题：

(1)基态V原子的核外电子排布式为______，NH的空间结构为______。

(2)“焙烧”时通入足量空气的目的是_____。

(3)“净化1”中，如果氨水过量，可能产生的影响是______(填一种)。

(4)若“净化1”中调节pH=5，则c(Cu2+)=______mol•L-1。

(5)“净化3”中洗涤NH4VO3时选择的洗涤剂为______(填“冷水”或“热水”)。

(6)当试剂A为CO时，写出“高温还原”时发生反应的化学方程式：______。

(7)某工厂用1吨该钒渣制备VS、VS2，若该工艺流程中，V的损耗率为5%，则最终得到产品的质量为______kg。[已知产品中n(VS)：n(VS2)=1：1]。四、原理综合题

10、我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：

(1)甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中反应i、反应ii的相对能量变化如图1所示。甲烷和硫化氢重整制氢反应在高温下可自发进行，理由是___________。已知的燃烧热kJ⋅mol-1，则燃烧的热化学方程式为___________。

(2)在压强为16akPa的恒压条件下，起始时按(不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，发生(1)中的甲烷和硫化氢重整制氢反应，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图2所示。

①研究发现，在800~940℃温度区间内，随着温度升高，在平衡反应混合物中的含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因是___________。若在900℃和16akPa的条件下，保持通入的混合气体中的物质的量分数不变，提高投料比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②研究发现，当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，的平衡转化率约为___________%(保留1位小数)。该温度下反应的压强平衡常数___________。

(3)据报道，我国科学家以氮化钼为催化剂进行甲烷与硫化氢重整制氢反应，取得了良好的选择性。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图3)，晶胞中各棱边夹角均为90°。若氮化钼晶体的密度为，则晶胞参数为___________pm。若将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个。

11、锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。

(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为___________，中P元素的杂化轨道类型为___________。LiFePO4的晶胞结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________过程(填“充电”或“放电”)。A、B晶胞为长方体形，设其边长分别为apm，bpm，cpm(忽略A、B体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为，则A→B晶体的密度差为___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含键总数为___________个。、、

等物质常用作电池电解液的溶质，P和S中，第一电离能较大的是___________(填元素符号)。与LiCl中，熔点较高的是___________(填化学式)。和在水溶液中酸性较强的是___________(填化学式)，理由是___________

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，C中的官能团名称为_______。

(2)每个D分子中含有_______个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。

(3)反应②的反应类型为_______，反应④的化学方程式为_______。

(4)芳香化合物X是G的同分异构体，