湖北省天门市高中化学高二下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molY最多能与3molNaOH反应B．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子D．Z与发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中

5、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

6、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。三、工艺流程题

9、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)Mn基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_______，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_______。

四、原理综合题

10、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和CH4、H2S重整制氢、有重要现实意义。

Ⅰ．天然气脱硫工艺涉及如下反应：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H1=akJ/mol

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)∆H2=bkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H3=ckJ/mol

(1)计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的∆H4=_______kJ/mol。

Ⅱ．甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)(反应条件略)

(2)在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是_______。A．混合气体密度不变B．2v正(H2S)=v逆(CS2)C．容器内压强不变D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变(3)若一定条件下，该反应在3L的容器中进行，5分钟内气体的物质的量增加了6mol，则平均反应速率(H2S)=_______。

Ⅲ．在体积为1L的恒容密闭容器中，起始组成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的混合气体3mol发生该反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

(4)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、_______(填编号)。

(5)由图可知该反应的∆H_______0(填“>”“<”或“=”)

(6)M点对应温度下，可计算得到平衡常数K值为_______。

Ⅳ．天然气中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反应：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3

(7)碳酸钠溶液中，含碳元素的微粒，其浓度由大到小的顺序是_______(微粒符号表示)

(8)在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。A．[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol·L-1B．[Na+]=2[S2-]+[HS-]C．[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]D．[Na+]>[S2-]+[HS-](9)理论上，按上述反应吸收34g硫化氢，需10%Na2CO3溶液的质量_______g。

11、硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。

a．离子键b．配位键c．氢键

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。

②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。

②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。

③用中和滴定法测定H3BO3纯度。

取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。

12、罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。

(2)由C生成D的反应类型为_______；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______。

(4)写出由G生成H的化学方程式_______。

(5)写出Ⅰ的结构简式_______。

(6)M为D的同系物，相对