浙江省诸暨市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂C．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NAC．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NAD．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、有机物X和反应生成Z的机理如下：

下列说法正确的是A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y过程中，X和断开的都是σ键C．Z存在顺反异构体D．Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子

6、实验室制乙烯气体应选用的装置是A．B．C．D．

7、下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法正确的是

A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO4D．该装置一定是将化学能转化为电能

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、碲(Te)及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业；电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过如图所示流程制备高纯碲：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；

②部分难溶物的Ksp如表：(溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全)化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10-161.2×10-151.3×10-204×10-191×10-286×10-36回答下列问题：

(1)碲是第VIA族元素，其原子结构示意图为_______

(2)滤液中加入Na2S的目的是_______，为达到该目的滤液1中c(S2-)≥_______mol/L。

(3)“沉碲”发生反应的离子方程式为_______，此过程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是_______。

(4)常温，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=_______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8)

(5)“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素无损失，则处理1kg阳极泥最少需要通入SO2_______L(标准状况下)。四、原理综合题

10、研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ.利用反应：处理。

Ⅱ.一定条件下与可发生反应，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：。

(1)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率_______。

(2)对于Ⅱ中的反应，将与以体积比1∶2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)反应Ⅱ的平衡常数表达式_______，如果反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动

b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固体，完全溶解后溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、左右，简述选择此压强的理由：_______。

11、I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：

(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。

(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I2)：_______＞_______。

(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是_______。

②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，_______。

12、有机物F()是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)F中含有的官能团名称为___________；化合物E的分子式___________。

(2)用系统命名法对化合物D进行命名___________。

(3)反应①和③的反应类型分别是___________。

(4)写出有机