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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、在现代食品工业中,食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂D.食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB.将足量的Cu与的浓硝酸充分反应,转移的电子数为0.6NAC.标准状况下,22.4LHF的分子数为NAD.30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ
A.气态氢化物的稳定性:Z>XB.Q的单质可作为半导体材料C.M与Q可形成化合物QM4D.电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y
5、在C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A.2个甲基,能生成6种一氯代物B.3个甲基,能生成4种一氯代物C.3个甲基,能生成5种一氯代物D.4个甲基,能生成4种一氯代物
6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置
7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法错误的是
A.电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB.气体X为氢气,电极乙附近溶液的pH减小C.KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%D.导线中流过2mol电子时,电解池中理论上有2molK+移入阴极区
7、下列说法不正确的是A.常温下,由水电离出的mol⋅L的溶液中:、、可以大量共存B.溶液存在(蓝色)(黄色)平衡,向黄绿色的溶液中加水,溶液颜色变蓝绿色C.中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量:前者小于后者D.常温下,0.1mol⋅L溶液中存在:二、试验题
8、常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中,并加入10.00mL0.80mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.05000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题
9、高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体,主要成分及含量如下表所示:成分NiCuFeCoS含量55~65%≤15%≤4%0.5~1.2%21~24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程:
回答下列问题:
(1)基态和中的单电子数之比为_______。
(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A.酸溶时,将高冰镍调浆后再与硫酸反应,目的是增大接触面积,提高酸溶效率B.酸溶时,硫酸的浓度越大越好C.调pH时,试剂X可用D.滤渣Y的主要成分是(3)酸溶时,FeS可溶,而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因:_______。(已知CuS的,的,)
(4)氧化时,通入空气的目的是_______。
(5)已知:萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示,则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______,最佳pH在_______左右。
所选萃取剂为有机一元弱酸,以HA表示,则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。
(6)三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn),电池反应可用表示,则充电时阳极反应式为_______。四、原理综合题
10、近年,甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程:
一、利用CO2制取甲醇
当原料组成为n(CO2):n(H2)=1:3通入某密闭容器,合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应:
反应①:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
反应②:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol
(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数,与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度,则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)维持压强为6.4MPa,测得不同温度下,反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=×100%]。
①ΔH1___________0(填“<”或“>”),判断的依据是___________。
②T1K时,若反应从开始到达到a点所用时间为5min,则v(CH3OH)=___________MPa·min-1,反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压=p总×A的物质的量分数,计算结果保留2位有效数字)。
二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应:
反应I:C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)ΔH2
反应Ⅱ:C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)ΔH3
反应Ⅲ:3C2H4(g)⇌2C3H6(g)ΔH4
(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C,为标准焓变,K为平衡常数,R和C为常数)。根据图判断:ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示),反应Ⅲ的___________kJ·mol-1。
11、非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态氟原子的核外电子有___________种空间运动状态,下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是___________
a.b.c.d.
(2)在催化作用下,呋喃
可与氨反应转化为吡咯
。二者均存在与苯类似的大π键,表示方法为,n为成环原子个数,m为形成大π键电子个数,则
的大π键可以表示为___________,二者的熔、沸点关系为呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”,可与形成黄色的配合物,其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B),沸点较高的是___________(填“A”或“B”)。
A.
B.
(4)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是___________。
12、左旋
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