浙江省富阳市高中化学高二下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微粒总数为NAD．常温下，pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH−数目为0.01NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、下列说法正确的是A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：B．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大C．苯酚钠溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种

5、制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

6、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。

（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。

（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。

（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。

（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。

（7）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________。三、工艺流程题

9、印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________。

(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示

①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”a或“石墨”)

②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________。四、原理综合题

10、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，对碳循环经济技术的发展具有重要意义。

I．开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.54kJ/mol

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol

H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，则ΔH2=___________kJ/mol。

(2)其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是___________。

II．以“水煤气”为原料合成氨，需在变换塔中将CO变换成H2，变换塔中主要发生的反应为：

主反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1<0

副反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2<0

(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________A．在合成氨时，控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率B．在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却D．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气(4)相对压力平衡常数的表达式就是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B)(单位为kPa)除以标准压强(=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下充入2.0molCO、2.8molH2O、2.0molH2、1.0molN2，T℃下，反应达到平衡后，测得CO21.4mol和CH3OH0.2mol。则T℃时，主反应的相对压力平衡常数=___________。

(5)变换塔中主反应正逆反应速率可以表示为：v正=K正·c(CO)·c(H2O)，v逆=K逆·c(CO2)·c(H2)，K正和K逆都是温度的函数。在图中画出K正、K逆随温度变化的趋势。________

(6)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：

I．H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/mol

II．___________Ea2=39.5kJ/mol

III．COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

IV.___________Ea4=97.4kJ/mol

①请补充其中的一个反应式：II___________

②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是___________(填序号)。

11、镓(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，镓广泛用于半导体、光电材料领域。

(1)利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量)为原料制备高纯镓的主要流程为：

酸浸处理出渣→铜粉处理出渣→……→获取电解液

已知：(ⅰ)电解制取镓时两极均采用惰性电极；

(ⅱ)，难溶于水和稀酸；

回答下列问题：

①基态核外电子排布式为___________。

②“粉处理出渣”目的有___________。

③络合反应的化学平衡常数表达式___________。

④电解溶液时，阴极的电极反应式为___________。

(2)我国“玉兔二号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池。GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料，结构如图乙所示。

①中的化合价为___________。

②每个晶胞平均占有___________个。

③已知为非极性分子，则其中原子的杂化方式是___________。

④该稀磁性半导体材料的化学式为___________。

12、溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________；H中含有的官能团名称为___________。

(2)F转化为G的反应类型是___________。

(3)写出I转化为