鲁教版高一化学必修一知识点总结

1、鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结30/30鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结【篇一：鲁教版高一化学必修一知识点总结】优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章第一章认识化学科学认识化学科学一、钠一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光彩；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与o2反应：常温：4nao22na2o(白色固体)；点燃或加热：2nao2点燃na2o2(淡黄色固体)；（2）与cl2反应：2nacl2点燃2nacl；（3）与水反应：2na

2、2h2o2naohh2现象结论或原因熔（熔解成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（周围游动）产生的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。4）与酸反应：特别激烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：能够为是先与盐溶液中的水反应，尔后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的h反应）。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很爽朗，在自然界里无游离态，只有化合态（nacl、na2co3、na2so4、nano3等）（2）保存：由于常

3、温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能够跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或白腊油中，主若是为了间隔空气和水。na2o和na2o2：na2o属于碱性氧化物，能够与酸、酸性氧化物、水反应。如：na2oh2o2naoh；na2o2属于过氧化物，也能够与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不相同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2na2o22h2o4naoho2，2na2o22co22na2co3o2；na2o2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。二、氯气二、氯气1、cl2的物理性质在平时情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色。闻cl2时：应距cl2一

4、尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的cl2进入鼻孔。2、cl2的化学性质（1）与金属反应2na+cl2点燃2nacl(白烟)；cu+cl2点燃cucl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2fe+3cl2点燃2fecl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应h2+cl2点燃2hcl(白雾)。纯净的h2可在cl2中燃烧，发出苍白色火焰。hcl（溶解度1500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：cl2+h2ohcl+hclo（4）与碱反应：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o（该反应可用于cl2的尾气办理）；工业上用cl2与石灰乳作用制漂白粉：2cl2+2ca

5、(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o（5）与盐溶液的置换反应：cl2+2nai2nacl+i2（该反应常用作cl2的检验）；cl2+2nabr2nacl+br2氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，平时情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分cl2与水反应，其化学方程式为：cl2+h2ohcl+hclo新制的氯水中含cl2、h2o、hclo均分子和h+、cl-、clo-、oh-等离子。2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银

6、溶液作用时，主要作为盐酸性质，比方：氯水与na2co3溶液反应以及氯水与agno3溶液反应。作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。要注意液氯与氯水的差异：液氯是纯净物，成分是cl2分子，而氯水是混杂物。三、化学中常用的物理量物质的量三、化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能够指宏观颗粒。（2）物质的量是一个专用名词，不能够翻开。比方，不能够说氢气的量、硫酸

7、的量，而应说氢气的物质的量、硫酸的物质的量。2阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023mol1，符号为na。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1。2）阿伏加德罗常数的正确值是0.012kg12c中含有碳原子数量，近似值6.021023mol1。3）na数值巨大，作用于宏观物质没有实质意义。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。比方说1mol氧，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就

8、不明确。又如说1mol碳原子，是指1mol12c，还是指1mol13c，含义也不明确。粒子集体中能够是原子、分子，也能够是离子、电子等。比方：1molf，0.5molco2，1000molco32-，amole-，1.5molna2co310h2o等。4物质的量与粒子数（n）的关系：nnna满足上述关系的粒子是组成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：ca2+1molcacl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是cacl2为1mol、cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。粒子，其中四、摩尔质量平和体摩尔体积四、摩尔质量平和体摩尔体积1摩尔质量（1）看法：摩尔质量是单位物质的量的物质所拥有的质量，符号

9、为m，单位常用gmol1。注意：摩尔质量与1mol粒子的质量含义不相同，但有必然的联系。比方，h2o的摩尔质量为18gmol1，1molh2o的质量是18g。当摩尔质量的单位取gmol1时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不相同。在计算或使用时要注意区分。比方，mr(h2o)18，而m(h2o)18gmol1。2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：简单看出，在以上转变关系中，物质的量处于核心的地位。能够说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。几个基本符号：物质的量n；物质的质量m；摩尔质量m；粒子数n；阿伏加德罗常数n

10、a；相对原子质量ar；相对分子质量mr；质量分数2气体摩尔体积（1）看法：必然的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。vmv/n，单位为lmol-1和m3mol-1。标准情况即0、1个大气压（101kpa），简写为stp在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混杂气体。标准情况下，气体的摩尔体积约为22.4lmol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不相同条件下，气体的摩尔体积可能不相同，标况下，约为22.4lmol-1，但不是标况时也可能是22.4lmol-1(比方温度高于0，压强小于101kpa)。2）阿伏加德罗定律（即四

11、同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。物质的量浓度1、物质的量浓度的看法：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。其表达式为：n（b）c（b）v注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（b）m（b）m（溶液）100有实质差异。2）从必然物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不相同而不相同。2物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器容量瓶mnnmmnana必然物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这类物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的使用要注意以下几

12、点：只用于配制溶液，不能够用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。由于溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必定在常温下使用；用容量瓶不能够配制任意体积的必然物质的量浓度的溶液.这是由于容量瓶的规格是固定的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除冲洗外，还应检验容量瓶可否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。2）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：求出所配制溶液的溶质的质量。若

13、是是用浓溶液（如浓h2so4）来配制必然物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；称量：若是溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；若是是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(若是是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加合适的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；冲洗、转移：用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，每次冲洗后的溶液都要注入容量瓶内，以保证溶质全部进入容量瓶，防范产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混杂；定容、摇匀：尔后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm，改用胶头滴管逐滴加

14、蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，屡次上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。配制必然物质的量浓度溶液的误差解析由c=n/v可知，误差本源的根本源因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1)若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，由于称m(左)=m(右)+m(游)。(2)转移过程中有少量溶液或冲洗液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。未冲洗溶解用的烧杯和玻璃棒或冲洗液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，由于溶质的n少了。(4)量简量取计算出的浓溶液体积时仰望刻度

15、，n偏大使c偏大。(5)除冲洗烧杯和玻璃棒外，还冲洗了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水冲洗反而使溶质的量偏大，造成c偏大。定容时仰望刻度，则v偏大，使c偏小。定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(9)若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。全章知识总结全章知识总结1基础知识（1）钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与氧气反应4na+o2常温2na2o2na+o2加热na2o2与水反应2na+2h2o2naoh+h2（2）氯气的性质物理性质颜色状态气

16、味密度溶解性特点黄绿色气体刺激性大于空气可溶有毒化学性质与金属反应2fe+3cl2点燃2fecl3cu+cl2点燃2cucl2与非金属反应h2+cl2点燃2hcl与水反应cl2+h2ohcl+hclo2基本看法（1）化学科学：化学科学就是在原子、分子水平上研究各样各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。其特点是认识分子和制造分子。2）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。（4）标准情况下的气体摩尔体积：在标准情况(0、101.3kpa)1mol的任何气体的体积都大体是2

17、2.4l。下，5）物质的量浓度：以1l溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。3基本方法（1）研究物质性质常用的方法为：观察、实验、分类、比较。（2）研究物质性质一般的程序为：观察物质的外观性质运用分类的方法，依照物质所属种类或利用有关反应规律展望物质的性质实验和观察（考据展望并提出新的展望）对实验现象进行解析、综合、推论，概括出结论。运用比较的方法，概括出物质的通性及特点。3）配制必然物质的量浓度溶液：对于任何定量实验，操作细则以及实验仪器的选择主若是围绕减小实验误差来考虑。正确配制必然物质的量浓度溶液的重点在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。其操作步骤为：计算、称量、溶解

18、、转移、冲洗、定容、摇匀、装瓶。4基本关系：以物质的量为核心的各物理量间的转变关系第第2章na章元素与物质世界元素与物质世界m一、元素与物质的分类一、元素与物质的分类1元素与物质的关系：从实质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。cvvvmnnm?22.4l/mol22.4l/molmmccnana物质的质量微粒个数标准情况下气体的体积溶液的体积物质的量2元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自己组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不相同的元素之间组成的物质叫化合物。3元素的存在形态：（1）游离态：元素以自己形

19、式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与别的的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。二、二、物质的分类物质的分类1物质分类的方法：（1）按物质可否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混杂物。由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不相同物质的分子组成的物质叫混杂物。2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下可否导电，则能够分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和复原剂。按混杂物中分别质粒度大小

20、可将混杂物分为溶液、胶体和浊液等。2单质、氧化物、酸、碱和盐之间的互相关系（1）研究实例：酸的通性反应物实验现象结论锌溶解，有大量气泡冒出酸能和爽朗金属反应放出氢气。碱溶液由红色变为无色酸能和碱发生中和反应。黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。酸能和碱性氧化物反应。产生白色积淀酸能和某些盐反应。naoh(酚酞)氧化铜agno3锌盐酸种类：单质种类：碱种类：氧化物种类：盐种类：酸酸的其他性质：能与酸碱指示剂作用，比方能使紫色石蕊试液变红色。（2）金属的化学通性：金属+非金属无氧酸盐金属+氧气金属氧化物较爽朗金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）盐+氢气较爽朗金属金属+较不爽朗金属的盐溶液较不爽朗金属+较爽朗金属

21、的盐溶液（3）氧化物的化学通性：酸性氧化物+水含氧酸酸性氧化物+碱盐+水酸性氧化物+碱性氧化物盐碱性氧化物+水碱碱性氧化物+酸盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。4）碱的化学通性：碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色碱+酸性氧化物盐+水碱+酸盐+水盐新碱+新盐（5）盐的化学通性：盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐新盐+新盐（6）化学反应的分类依照反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。依照反应中电子得失分：氧化复原反应和非氧化复原反应。依照反应中化学粒子特点分：分子反应和离子反应等。三、胶体三、胶

22、体1分别系定义：由一种（或几种）物质分别到另一种物质里形成的混杂物统称为分别系。注意：分别系由分别质（分别成粒子的物质）和分别剂（粒子分布在其中的物质）组成，依照分别质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。【辨析比较】胶体、溶液、浊液的比较胶体、溶液、浊液的比较分别系分别系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分别质粒度1nm1nm100nm100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分别质微粒分子、离子大量分子会集体、高分子大量分子会集体可否透过滤纸能能不能够可否透过半透膜能不能够不能够牢固性牢固较牢固不牢固实例食盐水、碘酒肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水2胶体的性质胶体的性质（1）丁达尔效应让

23、光辉照射胶体时，从垂直入射光辉的方向能够观察到胶体里有一条光明的通路，这类现象叫做丁达尔效应。产生丁达尔效应的原因是胶体中的分别质粒子对光有散射作用，改变光的流传方向。溶液没有丁达尔效应所以，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。2）电泳现象胶体中的分别质粒子在电场的作用下，做定向搬动的现象，叫做电泳现象。电泳现象证明分别质粒子带有电荷胶体中的分别质粒子吸附离子而带有电荷是胶体拥有牢固性的主要原因由于同种分别质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间互相排斥使它们不简单齐聚成大于100nm的大颗粒，故能够牢固存在较长时间。3）胶体的聚沉胶体聚沉就是施加某些条件，使分别质粒子齐聚成大于100n

24、m的大颗粒而成为积淀施加条件就是破坏胶体的牢固存在，即战胜分别质粒子之间的斥力使胶体发生聚沉的方法有三种：加热给胶体加热，使胶体粒子的动能增大，胶体粒子之间的斥力被战胜，胶体粒子发生齐聚而成为积淀。加入酸、碱或盐：往某些胶体里加入少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷减少或完好中和，胶体粒子即可因碰撞而结合，发生聚沉。加入带相反电荷的胶体把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混杂，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消失，胶体粒子玉石俱焚，即发生齐聚而成为积淀。3胶体的净化渗析胶体的净化渗析胶体分别质粒子粒度介于1100

25、nm，能透过滤纸，但不能够透过半透膜。半透膜拥有比滤纸更微小的孔隙，只有分子、离子能够透过，所以能够用它将胶体粒子和分子或离子分开。利用半透膜分别胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。渗析的原理在微电子资料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要应用。四、电解质四、电解质1电解质的电离电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的看法：物质溶解于水或融化时，离解成自由搬动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热融化，绝不能够认为是通电。2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是h的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是oh的化合物称为碱；电离时生成的

26、阳离子是金属阳离子（或nh4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：h2so42h+so42；naohna+oh；nahco3na+hco3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，其实不是在通电的条件下。2酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或融化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和融化状态下都不能够导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不用然是电解质，如石墨等；电解质自己不用然能导电，如食盐晶体

27、。有些化合物的水溶液能导电，但由于这些化合物在水中或融化状态下自己不能够电离，故也不是电解质如so2、so3、nh3、co2等，它们的水溶液都能导电，是由于跟水反应生成了电解质，它们自己都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。2）强电解质与弱电解质依照电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完好电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。（3）常有的电解质强电解质强酸：h2so4、hcl、hno3、hclo4、hbr、hi。强碱；naoh、ko

28、h、ca(oh)2、ba(oh)2。大多数盐：nano3、nh4cl、mgso4等弱电解质弱酸：h2co3、hf、ch3cooh、hclo、h2so3、h2s、h3po4等；弱碱：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2等；水：h2o五、电解质在水溶液中的反应五、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成

29、，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数量的方向进行。2、离子方程式、离子方程式（1）看法：用实质参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2）意义：表示化学反应的实质；表示同一种类的离子反应。3）特点：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。4）离子方程式的书写方法：写：写出正确的化学方程式。拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。删：删去反应前后不参加反应的离子。查：检查离子方程式两边的原子个数可否相等，电荷总数可否相等。说明：此方法的重点是第二步拆，可否可拆取决于该物质是

30、否是电解质，可否吻合电离的条件，可否完好电离，在系统中可否以离子形态大量存在。注意事项：合事实：离子反应要吻合客观事实，不能臆造产物及反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实质：等符号吻合实质。两守恒：两边原子数、电荷数必定守恒（氧化复原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。明种类：依照离子反应原理，分清种类，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，认真检查。3、几种重要离子的检验、几种重要离子的检验离子检验方法h+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4积淀，且积淀不溶于稀硝酸。oh能

31、使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。cl能与硝酸银反应，生成白色的agcl积淀，积淀不溶于稀硝酸。so42-能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4积淀，不溶于硝酸。co32能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。hco3取含hco3盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向hco3盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色积淀mgco3生成，同时放出co2气体。六、氧化剂和复原剂六、氧化剂和复原剂化学反应的四种基本种类：化合反应：两种或两

32、种以上的物质互相作用，生成一种物质的反应。分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成别的两种化合物的反应。（一）氧化复原反应（一）氧化复原反应1元素化合价在化学反应中的变化元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化复原的前提与基础。规则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。实质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；获得电子或共用电子对偏向呈负价。化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数量。化合

33、价的变动：元素在氧化复原反应中，获得电子，化合价降低；失去电子，化合价高升。有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，由于在反应中只能失去电子。非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可获得电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能够失电子，故发生氧化复原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能高升。（2）基本看法氧化反应和复原反应：反应物所含元素化合价高升（也许说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（也许说是物质获得电子）

34、的反应称为复原反应。氧化复原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化复原反应。说明：氧化反应和复原反应是一对对峙的反应，而又一致存在于一个反应中，不能够切割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化复原反应。2氧化复原反应的实质氧化复原反应的实质研究表示，全部的氧化复原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化复原反应的实质电子的转移是氧化复原反应的实质。说明：转移包括两方面内容：电子的获得、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。（二）（二）氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂1基本看法基本看法（1）氧化剂和复原剂：在氧化复原反应中，所含元素的化合

35、价降低（或说获得电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价高升（或说失去电子）的反应物，叫做复原剂。2）氧化产物和复原产物：复原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂获得电子被复原所得的产物叫复原产物。氧化剂（拥有氧化性）得电子被复原发生复原反应复原产物；复原剂（拥有复原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。2常有的氧化剂和复原剂常有的氧化剂和复原剂常有的氧化剂：（1）非金属单质x2、o2、s等；（2）高价金属阳离子cu2+、fe3+；高价或较高价含氧化合物h2so4(浓)、mno2、hclo、kmno4、k2cr2o7、hno3、hclo3等。常有的复原剂：（1）爽朗或较爽朗的金属k、

36、na、mg、al、zn、fe等；2）低价金属阳离子fe2+；（3）非金属阴离子cl、br、i、s2等；（4）含较低价元素的化合物co、so2、h2so3、na2so3、nh3等。3氧化复原反应中各个基本看法间的关系氧化复原反应中各个基本看法间的关系4、氧化复原反应：、氧化复原反应：特点：化合价起落；实质：电子的转移。基本规律：守恒律：化合价高升和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；复原性：复原剂强于复原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性，中间价态的元素既失去电子的反应物获得电子的反应物复原剂氧化剂得失电子数相等，化合价起落值相等

37、拥有拥有复原性氧化性发生发生氧化反应复原反应同时存在生成生成氧化产物复原产物失电子，化合价高升，被氧化得电子，化合价降低，被复原有氧化性又有复原性。转变律：邻价转变最易。化合价只靠拢，不交叉。（三）（三）研究铁及其化合物的氧化性和复原性研究铁及其化合物的氧化性和复原性1、铁元素的存在形态：、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁主要以2价和3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不相同标准给铁及其化合物分类、按不相同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：feo、fe2o3、fe3o4；碱：fe(oh

38、)2、fe(oh)3；盐：fecl2、fecl3、feso4、fe2(so4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。0价：fe；+2价：feo、fecl2、feso4、fe(oh)2；+3价：fe2o3、fecl3、fe2(so4)3、fe(oh)33、铁在氧化物、铁在氧化物feo、fe2o3、fe3o4性质的比较性质的比较feofe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难熔解合价232、3与co、h2反应feocofeco2feoh2feh2ofe2o33co2fe3co2fe2o33h22fe3h2ofe3o44co3fe4co2fe3o44h23

39、fe4h2o与稀硫酸反应feoh2so4feso4h2ofe2o33h2so4fe2(so4)33h2ofe3o44h2so4fe2(so4)3feso44h2o4铁的氢氧化物铁的氢氧化物fe(oh)2和和fe(oh)3性质的比较性质的比较（1）氢氧化亚铁：制备：fecl22naohfe(oh)22nacl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反应复原性：易被氧化剂所氧化。如：4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3（2）氢氧化铁：制备：fecl33naohfe(oh)33nacl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应。fe(oh)33h2so4fe2(so4)33h2ofe2+与

40、fe3+的鉴别（1）直接观察颜色：fe2+的溶液呈浅绿色，fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：将含有fe2+的溶液加入kscn或nh4scn溶液中，溶液不呈红色；将含有fe3+的溶液加入kscn或nh4scn溶液中，溶液呈血红色。有关离子方程式：fe3+scnfe(scn)2+（3）利用铁化合物积淀的颜色：将含有fe2+的溶液加入到naoh溶液中，溶液中出现白色积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；将含有fe3+的溶液加入到naoh溶液中，溶液中出现红褐色积淀。有关反应式：fe2+2ohfe(oh)2、4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3；fe3+3ohfe(oh)3（4）利用

41、fe3+的氧化性：将含有fe2+的溶液加入cu片，无明显现象；将含有fe3+的溶液加入cu片，铜被腐化，溶液变为蓝绿色。有关离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+将含有fe2+的溶液滴加到淀粉ki试纸上，试纸不变蓝；将含有fe3+的溶液滴加到淀粉ki试纸，试纸变蓝。有关离子方程式：2fe3+2i2fe2+i2（5）利用fe2+的复原性：将含有fe2+的溶液加入到酸性kmno4溶液中，kmno4溶液紫色褪去；将含有fe3+的溶液加入到酸性kmno4溶液，kmno4溶液紫色不褪。将含有fe2+的溶液加入到氯水中，溶液变为棕黄色；将含有的溶液加入到氯水中，无明显现象。有关离子反应式：2fe2+

42、cl22fe3+2cl注意：以上方法以kscn溶液鉴别最常用。全章知识总结全章知识总结1.基础知识基础知识（1）物质的分类）物质的分类按物质可否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混杂物。按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则能够分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和复原剂。按混杂物中分别质粒子的直径大小可将混杂物分类，分为溶液、胶体和浊液等。依照研究的需要，我们能够从多种不相同的角度对物质进行分类，获得不相同的分类结果。比方：（2）

43、化学反应的分类）化学反应的分类依照反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。依照反应中电子得失分：氧化复原反应和非氧化复原反应。依照反应中化学粒子特点分：分子反应和离子反应等。（3）胶体）胶体实质特点：胶体粒子粒度在1nm100nm之间。重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。胶体的提纯与精制：渗析。4）离子方程式的书写）离子方程式的书写方法：写、改、删、查；注意事项：合事实：离子反应要吻合客观事实，不能臆造产物及反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实质：等符号吻合实质。两守恒：两边原子数、电荷数必定守恒（氧化复原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。明种

44、类：依照离子反应原理，分清种类，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，认真检查。5）氧化复原反应：）氧化复原反应：特点：化合价起落；实质：电子的转移。基本规律：守恒律：化合价高升和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；复原性：复原剂强于复原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性。转变律：邻价转变最易。化合价只靠拢，不交叉。2.基本看法基本看法胶体：分别质粒度介于1100nm之间的分别系，叫做胶体。电解质和非电解质：电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质

45、；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是h+的化合物是酸；生成的阴离子全部是oh的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。离子反应：离子反应：有离子参加的反应。电离方程式：电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离情况的式子。离子方程式离子方程式：用实质参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。氧化剂和复原剂：氧化剂和复原剂：反应中获得电子的反应物是氧化剂；反应中失去电子的反应物是复原剂。氧化反应和复原反应：氧化反应和复原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质获得电子的反应叫做复原反应。氧化性和复原性：氧化性和复原性：氧化剂在反

46、应中获得电子的性质，叫做氧化性；复原剂在反应中失去电子的性质，叫做复原性。氧化产物和复原产物：氧化产物和复原产物：复原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生复原反应后的生成物，叫做复原产物。3.基本关系基本关系（1）元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐属于电解质，电解质包括酸、碱、盐。（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的互相关系：（4）氧化复原反应中各个看法间的关系（同一反应中）：（5）铁及其化合物的转变关系：fefe2+fe3+强复原剂强氧化剂弱复原剂弱氧化剂强氧化剂强复原剂失去n个电子，化合价高升n价复原剂

47、（拥有强复原性）氧化产物（拥有弱氧化性）被氧化，发生氧化反应获得n个电子，化合价降低n价氧化剂（拥有强氧化性）复原产物（拥有弱复原性）被复原，发生复原反应【篇二：鲁教版高一化学必修一知识点总结】优能力胜未来优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章认识化学科学1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光彩；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质(白色固体)；点燃或加热：2nao点燃na(淡黄色固体)；（2）与cl点燃2nacl；（3）与水反应：2na2h现象结论或原因熔（熔解成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（周围游动）产生

48、的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。4）与酸反应：特别激烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：能够为是先与盐溶液中的水反应，尔后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的h反应）。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很爽朗，在自然界里无游离态，只有化合态（nacl、na（2）保存：由于常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能够跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或白腊油中，主若是为了间隔空气和水。nao2naoh；na属于过氧化物，也能够与酸

49、、酸性氧化物、水等物质反应，所不相同的是，在这些反应中一般有氧气生成：优能力胜未来二、氯气1、cl的物理性质在平时情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色。闻cl一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的cl进入鼻孔。2、cl的化学性质（1）与金属反应2na点燃2nacl(白烟)；cu点燃cucl(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2fe点燃2fecl(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应点燃2hcl(白雾)。纯净的h中燃烧，发出苍白色火焰。hcl（溶解度1500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：clhclo（4）与

50、碱反应：cl的尾气办理）；工业上用cl（5）与盐溶液的置换反应：cl氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，平时情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分cl2与水反应，其化学方程式为：clhclo新制的氯水中含clo、hclo均分子和h+、cl-、clo-、oh-等离子。2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，比方：氯水与na溶液反应。优能力胜未来作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、

51、杀菌等。要注意液氯与氯水的差异：液氯是纯净物，成分是cl分子，而氯水是混杂物。三、化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能够指宏观颗粒。（2）“物质的量”是一个专用名词，不能够翻开。比方，不能够说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。0.012kg12所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023mol1，符号为n（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单

52、位是mol1（2）阿伏加德罗常数的正确值是0.012kg12中含有碳原子数量，近似值6.021023mol1数值巨大，作用于宏观物质没有实质意义。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。比方说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12c，还是指1mol13c，含义也不明确。粒子集体中能够是原子、分子，也能够是离子、电子等。比方：1molf，0.5molco，1000molco，amole

53、-，1.5molna为2mol，阴阳离子之和为3mol。四、摩尔质量平和体摩尔体积1摩尔质量（1）看法：摩尔质量是单位物质的量的物质所拥有的质量，符号为m，单位常用gmol1。注意：摩尔质量与1mol粒子的质量含义不相同，但有必然的联系。比方，h的摩尔质量为18gmol1优能力胜未来当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不相同。在计算或使用时要注意区分。比方，mr(h18gmol1（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：简单看出，在以上转变关系中，物质的量处于核心的地位。能够说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的

54、科学计算带来了很大的方便。标准情况下，气体的摩尔体积约为22.4lmol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不相同条件下，气体的摩尔体积可能不相同，标况下，约为22.4lmol-1，但不是标况时也可能是22.4lmol-1(比方温度高于0，压强小于101kpa)。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。物质的量浓度1、物质的量浓度的看法：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量浓度。其表达式为：n（b）注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（b）m（b）m（溶液）100有实质差异。2）从必然物质的量浓度的溶液中取出

55、任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不相同而不相同。2物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器容量瓶优能力胜未来必然物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这类物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的使用要注意以下几点：只用于配制溶液，不能够用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。由于溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必定在常温下使用；用容量瓶不能够配制任意体积的必然物质的量浓度的溶液.这是由于容量瓶的规格是固定的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除冲洗外，还应检验容量

56、瓶可否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：求出所配制溶液的溶质的质量。若是是用浓溶液（如浓）来配制必然物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；称量：若是溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；若是是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(若是是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加合适的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；冲洗、

57、转移：用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，每次冲洗后的溶液都要注入容量瓶内，以保证溶质全部进入容量瓶，防范产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混杂；定容、摇匀：尔后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，屡次上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。配制必然物质的量浓度溶液的误差解析偏大，若n偏小或偏大则c偏小。若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，由于称优能力胜未来转移过程中有少量溶液或冲洗液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。量简量取计算出的浓溶液体积时仰望

58、刻度，n偏大使c偏大。除冲洗烧杯和玻璃棒外，还冲洗了量筒，则n偏大使c偏大，由于量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水冲洗反而使溶质的量偏大，造成c偏大。偏大，使c偏小。偏小，使c偏大。偏大而使c偏大。全章知识总结基础知识（1）钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与氧气反应4na常温2na加热na与水反应2na（2）氯气的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性特点黄绿色气体刺激性大于空气可溶有毒化学性质与金属反应2fe点燃2fecl点燃2cucl点燃2hcl与水反应cl基本看法（1）化学科学：化学科学就是在原子、分子水平上研究各样

59、各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。其特点是认识分子和制造分子。2）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。优能力胜未来（4）标准情况下的气体摩尔体积：在标准情况(0、101.3kpa)下，1mol的任何气体的体积都大体是22.4l。5）物质的量浓度：以1l溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。基本方法（1）研究物质性质常用的方法为：观察、实验、分类、比较。2）研究物质性质一般的程序为：观察物质的外观性质运用分类的方法，依照物质所属类型或利用有关反应规

60、律展望物质的性质实验和观察（考据展望并提出新的展望）对实验现象进行解析、综合、推论，概括出结论。运用比较的方法，概括出物质的通性及特点。3）配制必然物质的量浓度溶液：对于任何定量实验，操作细则以及实验仪器的选择主若是围绕减小实验误差来考虑。正确配制必然物质的量浓度溶液的重点在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、冲洗、定容、摇匀、装瓶。元素与物质世界一、元素与物质的分类1元素与物质的关系：从实质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。cv22.4l/mol22.4l/molnana物质的质量微粒个