浙江省建德市高中化学高一上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列有关实验的说法中正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒放在洁净的表面皿上C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸钠溶液于伤处D．在金属钠或钾的实验中，用剩的金属钠或钾应放回原试剂瓶中

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LCO2含有的分子数为0.5NAB．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为3NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NAD．7.8gNa2O2与足量H2O反应时，转移的电子总数为0.2NA

4、下列反应的离子方程式正确的是A．与水反应：B．用胶头滴管将醋酸逐滴滴入纯碱溶液中：C．铜与稀硝酸反应：D．用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：

5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．透明溶液中：、、、B．pH试纸显红色的溶液中：、、、C．与铝反应产生氢气的溶液中：、、、D．0.1溶液中：、、、

6、下列仪器名称对应错误的是

A．图甲：分液漏斗B．图乙：烧瓶C．图丙：烧杯D．图丁：锥形瓶

7、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NaClO和HClO所含共价键的类型相同C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等D．该过程总反应方程式为：

8、物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C．NH3NONO2HNO3D．CaCl2溶液CaCO3CaO

9、有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同

10、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是

A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用

11、下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，都有酸性C．与互为同位素，性质相同D．C4H9OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同

12、免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法正确的一项是A．胶体金带负电荷B．不可用滤纸过滤分离出胶体金C．制备胶体金过程中氯金酸被还原D．免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理

13、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、已知：，该反应电子转移的数目为A．5B．C．6D．

16、下列叙述不正确的是

A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿B．步骤③的分离操作为过滤C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色二、计算题

17、若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________三、实验题

18、海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：

(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。A．B．C．D．ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：

(2)配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)配制溶液：①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为_______。②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_______。③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质

B.定容时仰视刻度线C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠

D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅四、周期表推断题

19、现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)，回答下列问题(用对应的元素符号或化学式表示)：元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2

(1)写出下列元素符号②___________⑤___________。

(2)比较①、④、⑧形成的简单离子半径大小：___________。

(3)比较元素①和④金属性强弱：___________，判断依据是___________。

(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。上述元素中，和碲元素处于同一主族的元素是___________；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为：___________(不定项选择)。

A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．Te很容易与H2化合生成H2Te

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

E．沸点：H2Te>H2S>H2O五、工艺流程题

20、研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。

Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________。

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。

(5)含余氯废水中含有，X可选用以下___________溶液以达到去除的目的(填字母)。