浙江省杭州市高中化学高三上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列有机物互为同分异构体的是A．和B．和C．和D．和

6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释

7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。

(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。

(3)H2O2的电子式为________。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。

(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+)=0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H2SO4将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________

(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×10-15)

(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO3和li2CO3，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。四、原理综合题

10、乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：ΔH。回答下列问题：

(1)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如下图甲所示。则：

①ΔH___________0(填“>””或“<”，下同)

②a___________3；

③M、N两点的化学平衡常数KM___________KN。

(2)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图乙中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ·mol。

(3)金属铌的晶胞如图所示，

①每个铌原子最近且等距的铌原子有___________个。

②若晶胞中两个最近的铌原子之间的距离为apm，则金属铌的密度为___________(列出计算式)

③原子空间利用率，球体积为金属原子的总体积。则金属铌晶体的原子空间利用率=___________(列出计算式)。

11、回答下列问题

(1)为IVA族元素，单质与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________。

(2)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。

(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出的电子式：________。

(4)分子中含有键的数目为________，一个分子中，存在________个键和________个键。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是___________。

(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J()有多种