浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的一组是ABCD纯净物胆矾液氯氯水生石灰碱性氧化物氧化镁氧化钠一氧化碳过氧化钠碱纯碱烧碱苛性钾碱石灰电解质氯化钠硫酸钾硫酸氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．苯的分子式为C6H6C．制造氢弹用的氘的核素符号为D．N2的结构式为：N=N:

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，与中所含的原子数相等B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2LC．中含有的质子数为D．的溶液中，的个数为

4、在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、MnO、Na+、Cl－B．Na+、NH、HCO、SOC．K+、Na+、NO、COD．Fe2+、Na+、ClO－、SO

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中滴入溶液：B．NaClO溶液中通入少量CO2(已知酸性强弱：)：C．将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

7、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．Y原子能形成四核18电子的电中性分子B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物D．该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

8、实验制备氨气主要操作步骤为：①加热制取氨②收集氨③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y在自然界均以单质形式存在

10、下列说法不正确的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

11、下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是A.制取B.干燥C.收集D.制取氨水A．AB．BC．CD．D

12、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

13、受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是

A．20min时，B．40min时，有15%的发生分解C．0～40min，化学反应速率D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变

14、下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（

）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s)ΔH=﹣57.3kJ·mol–1D．由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1

15、甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢

18、知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是

A．电池工作时，铜为负极，发生氧化反应B．电子从锌电极经水果内部流向铜电极C．上述串联的四个水果电池中电极d为铜D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同

18、等物质的量的两种活泼金属粉末分别与足量稀盐酸、足量稀硫酸完全反应，在同温同压下产生气体体积分别为。下列推断正确的是A．的摩尔质量之比为B．的质量之比为C．的化合价之比为D．消耗盐酸、硫酸体积之比为二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯。

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

(1)若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a除了起导流作用外，还起到了___________气体产物的作用。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，还更好的起到了___________的作用。

[实验步骤]

A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(2)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查___________。

(3)试管②中观察到的现象是___________。

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________，饱和Na2CO3溶液___________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。四、周期表推断题

21、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a、Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d、酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、化合物K()是止咳药的关键中间体，其合成路线如下：

(1)E中官能团有_______，D的一氯代物有_______种，反应I的反应类型为_______、反应II的反应类型为_______。

(2)B的结构简式为_______，A分子中最多有_______个原子共平面。

(3)欲证明B中含氯原子，所加的反应试剂有_______(按加入顺序填写)。

(4)M与C互为同分异构体，写出一种满足下列条件M的结构简式___