海南省儋州市高中化学高二下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳C自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、依前列醇(结构简式如图)能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．存在能使溶液显色的同分异构体C．既存在顺反异构又存在对映异构D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

5、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图

下列说法不正确的是（

）

A．b为电源的负极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O2

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、过氧化钙晶体为白色固体，难溶于水，可做分析试剂、消毒剂等。制备晶体的装置如下图所示。回答相关问题：

(1)A装置制取气体的作用是___________。

(2)B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为___________。B中发生的离子反应方程式为___________。

(3)C管起到平衡气压的作用，加水液封的目的是___________。

(4)该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是___________。

(5)碘量法测定的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用的溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，则的质量分数为___________%。

已知：；。三、工艺流程题

9、钴广泛用于航空、航天、机械制造、电气仪表等领域，被誉为战略物资。某水钴矿中，Co以+2、+3价的氧化物和氢氧化物存在，还含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等杂质。采用以下工艺流程可从钴矿石中制备。

已知：①酸性介质中氧化性：Co(Ⅲ)

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列问题：

(1)基态与中未成对的电子数之比为___________。

(2)“二段浸出”的目的是___________。

(3)不用盐酸浸出水钴矿中的钴的主要原因是___________。

(4)的作用是将浸出液中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。

(5)“除铁”中加入适量的调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式：___________，pH常控制在4.0～4.5之间的原因是___________。

(6)“除杂1”所得滤液中若，则为___________。

(7)利用制备的可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。

四、原理综合题

10、研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

(1)已知：

则催重整反应的_______。

(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。

A．的质量分数保持不变

B．容器中与H2的百分含量之比保持不变

C．

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。

(3)反应的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆随T变化斜线，能表示pk正随T变化关系的是_______(填字母)。

(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。

11、2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：

(1)石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。

(3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。

(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，Cl-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______。

12、甘草素（G）常用作食品添加剂。制备G的一种合成路线如下图所示。

已知：，其中R、为烃基或氢。回答下列问题：

(1)A的系统命名为__________。

(2)B中官能团的名称为__________。B→C反应类型为__________。

(3)D的结构简式为__________。

(4)在G分子结构简式上，用“*”标出手性碳原子_____。

(5)C的同分异构体中，同时满足如下