贵州省贵阳市高中化学高三上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中有2个手性碳原子B．该分子中含有4个π键C．该物质易溶于水D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种

6、下列气体中，不能用碱石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。

(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。

(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。

(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。

(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理综合题

10、TiO2是高效光催化剂，可用四氯化钛(TiCl4)来制备TiO2。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氧气的热化学方程式为______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为EkJ/mol，则E______（填选项字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1molTiCl4和0.2molO2，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中TiO2的物质的量为0.02mol。

①0~4min内Cl2的反应速率v(Cl2)=______。

②TiCl4的平衡转化率______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大TiCl4平衡转化率的是______（填选项字母）。

A．缩小容器容积

B．加入催化剂

C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为______（填“L1”或“L2”）；M点的坐标为______。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：______。

11、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷_______硫。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

③每个P4S3分子中孤电子对的数目为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。

①