广西壮族自治区贵港市高中化学高二下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。以下事实对应的解释或说法正确的是A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．12g石墨中含有C-C键的数目为B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为C．0.5mol中P的价层电子对数为D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．②③发生消去反应B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同C．⑤的苯环上的一氯代物有6种D．④与浓溴水反应最多可消耗

5、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

6、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应为：H2-2e-=2H+C．电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少D．电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亚硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亚硝基硫酸遇水易分解

实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为________，C中盛放的药品是________；

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热Ⅰ之前必须_______________________________；

(3)D中发生反应的离子方程式为________________________；

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是________________________；

(5)称取1.700g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数为1.00mL，达到滴定终点时读数为31.00mL。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与KMnO4反应)(保留一位小数)．三、工艺流程题

9、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是_______(填序号)。

A.Na2O2B.FeCl3C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除尽的离子是_______(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_______(填序号)。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+

II.酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水：该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(3)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为：_______。

(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1时，pH=_______。四、原理综合题

10、利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图(a)所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2mol，向乙中加入2molCO和4mol，测得不同温度下的平衡转化率如图(b)所示。

(1)反应的_______0(填“>”“<”或“=”，后同)，_______。

(2)达到平衡时，反应速率：A点_______B点。平衡常数：C点_______D点。

(3)在C点时，CO的转化率为_______。

(4)L、M两点容器内压强：_______。

11、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，回答下列问题：

(1)化合物中价层电子排布式为_____；

(2)钴的周围有6个等距且最近的_____；

(3)C点的原子坐标参数为_____；

(4)该物质的化学式为_____。

12、双氯芬酸钠(化合物J)是一种解热镇痛类药物，其一种合成方法如图：

(1)A中所含的官能团名称：___________，D的化学名称：___________。

(2)C的结构简式：___________，的反应类型：___________。

(3)写出的化学方程式：___________。

(4)设计和两步反应的目的是___________。

(5)查阅资料可知的反应机理如下：

①

②

③

下列说法错误的是___________。A．反应