广东省汕头市高中化学高一下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类中，正确的是（

）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

A．AB．BC．CD．D

2、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是A．甲酸的结构式为：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D．H2O的电子式：

3、10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4B．60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/LC．22.4LN2中含有N数目为一定为2NAD．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SOB．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NOC．含有CO的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NOD．强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

7、随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族B．a、b、f三种元素的原子半径：C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D．a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸

8、配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是

A．操作1前称取的质量为3.2gB．操作2前溶液需恢复至室温C．操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀D．操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>WB．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1C．最简单氢化物的热稳定性：W<YD．Z形成的单质可用于自来水消毒

10、下列获取物质的方案不合理的是A．B．C．D．

11、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A.检验装置气密性B.收集SO2C.验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D.定容

A．AB．BC．CD．D

12、工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2合成NH3。下列有关说法正确的是A．充分反应后，可得到2molNH3B．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大C．反应达到平衡状态后再加入1molN2，则υ(正)增大，υ(逆)减小D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2

13、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)△H<0，图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是()

A．t2时是使用了正催化剂B．t5时增大了压强C．t3时降低了温度D．t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

14、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，则a和b的关系是A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

15、10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是A．正极上发生氧化反应B．电流由Li流向石墨C．Li+由正极向负极迁移D．电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

18、下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是

A．a室内发生氧化反应，电极为负极B．通过质子交换膜从a室进入b室C．b室内发生的电极反应为：D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：

18、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．n1=0.75B．a表示Fe2+的关系曲线C．P点时，n(Fe2+)=0.375molD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g二、工艺流程题

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。

(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。

(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4

b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ三、实验题

20、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)能证明实验生成SO2的实验现象为___________；装置C的作用为___________。

(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，写出F中发生反应的化学方程式：___________。

(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了___________(填“CO2”或“CO”)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。四、周期表推断题

21、随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。

(1)L在元素周期表中的位置是___________。

(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。

(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。

(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)五、有机推断题

22、如图是以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程图，根据情景回答下列问题．

已知：；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。

(1)下列说法错误的是__________________。A．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物B．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液C．淀粉和糊精互为同分异构体D．二糖只有蔗糖和麦芽糖(2)写出反应①的化学方程式__________________。

(3)F的结构简式是__________________；反应③反应类型是__________________。

(4)过量的通入饱和的溶液中