广东省云浮市高中化学高二下册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妆品B．核糖属于醛糖，是生物体遗传物质DNA的重要组成部分C．油脂的水解又称为皂化反应，故可用牛油在酸性条件下水解来制备肥皂D．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜

2、阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAB．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NAC．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

3、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

4、某有机物结构如图所示，它的结构最多有(不考虑立体异构)

A．56种B．64种C．72种D．108种

5、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用锌与稀盐酸反应制备氢气NaOH溶液浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

6、“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是

A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极B．充电时，只起导电的作用C．放电时，正极反应式为D．放电时，从a极区移向b极区

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、某探究小组用还原酸性溶液的方法制备铬钾钒[]，其实验装置如下图所示：

已知：①溶于水，不溶于乙醇；

②加热易失去结晶水。

回答下列问题：

(1)组装好实验装置后，在加入药品前需___________，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)装置B中制备铬钾钒的离子方程式是___________，装置B中为了使尽可能吸收完全，除了使用多孔球泡和及时搅拌外，还可采取的措施有___________(写两条)。

(3)装置C中NaOH溶液的作用是___________。

(4)装置B中充分反应后，获得铬酸钾钒晶体的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶体，经过一系列操作后得到铬钾钒晶体。

①向装置B的混合物中加入乙醇的目的是___________。

②“一系列”操作包括过滤、___________。

(5)老师指出该实验装置设计不够合理，建议将浓盐酸改为70%浓硫酸，这样做的好处是___________，修改后，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(6)取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，向该溶液中逐滴加入的溶液，至不再有沉淀析出时，消耗溶液25.00mL，则该铬钾钒晶体中铬元素的质量分数为___________%(用含m、c的代数式表示)。三、工艺流程题

9、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。

①上述矿石溶解过程中，采取加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。

②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。

③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15，当c(Co2+)＜1×10-5mol•L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入H2O2溶液的离子方程为_____。

⑤由溶液3得到CoCl2•6H2O的操作为_____。

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2•6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

资料：

i.M(CoCl2•6H2O)=238g•mol-1。

ii.Co2+与SCN-反应生成蓝色的Co(SCN)；Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者。取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL，产品中CoCl2•6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。四、原理综合题

10、工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：7％，11％，82％)：压强/Mpa

转化率/%

温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)己知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？___________；

(2)在400℃～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的平衡转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；

(4)在催化氧化设备中设置热交器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。

(5)为提高吸收率，实际生产中用___________吸收；尾气中必须回收，主要是为了___________。

(6)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如下图所示。

线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，v逐渐提高：后，v逐渐下降。原因是___________。

11、X、Y、R、Q均为第四周期元素，且原子序数依次增大，X、R、Q为主族元素，R与Q相邻，X是第四周期电负性最小的元素，Q是第四周期电负性最大的元素；Y是第四周期单电子数最多的元素。据此回答以下问题：

(1)X元素的名称是___________。

(2)①Y的元素符号是___________，

②基态Y原子电子占据的能级有___________种。

(3)单质的熔点Y高于X，原因是___________。

(4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物W是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图3，沿x、y、z轴方向的投影图如图4。

①W的化学式为___________。

②设1个W晶胞的质量为，晶体密度为，则W中相邻X之间的最短距离为___________。

12、化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：

(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。

①属于