广西壮族自治区百色市高中化学高一上册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：C．室温下用稀溶解铜：D．向酸性溶液中通入：

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列仪器名称错误的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．坩埚D．普通漏斗

7、有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。

下列判断错误的是A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C之间不可能发生氧化还原反应

8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．加热d时，它能失去水得到红棕色粉末B．不可以通过化合反应制备bC．可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板D．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化

9、五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解放出C不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠具有吸水性

A．AB．BC．CD．D

10、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备CO2B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D．装置④中CCl4的作用是防倒吸

11、下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式B．分子的电子式：C．结构示意图：D．中子数为20的氯原子：

12、鉴别溶液和胶体最简单方法是A．做丁达尔效应实验B．测定分散质直径C．观察分散系颜色D．测分散系导电性

13、下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．MgCl2和NaOHC．Na2O2和CO2D．AlCl3和NH3·H2O

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．固体中含离子总数为B．标况下，与混和气体中含有中子数为C．与足量盐酸反应生成，转移的电子数为D．(分子结构：)中的共价键数目为

16、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的二、计算题

17、用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。三、实验题

18、Ⅰ.完成下列问题

(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。

Ⅱ.配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(2)操作步骤正确顺序为_______。

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。

(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

19、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)⑦表示的元素是_____(填元素符号)，它在元素周期中位置_____。

(2)②、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_____(填元素符号)。

(3)写出③与④两种元素所形成氧化物的电子式_____。

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____(填“<”或“>”)⑤。

(5)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____(填“共价”或“离子)键。五、工艺流程题

20、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

(1)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。

(2)“过滤”前发生反应的化学方程式为___________。

(3)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。

(4)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足