广西壮族自治区崇左市高中化学高二下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g羟基所含有的电子数是7NAB．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NAC．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAD．1molN2中，σ键的数目为3NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用和杂化B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为B．放电时，b电极为电源正极C．充电时，a电极接外电源正极D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。

注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2

(1)K3所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。

(2)A中发生的反应有___________。

(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K1”、“K2”、“K3”)

(4)流程步骤1的化学方程式为___________。

(5)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。三、工艺流程题

9、工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4·6H2O。

(1)制备含Ni2+溶液

高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii.金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分___________。

②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是___________。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的产率，可向电解质溶液中加入___________(填试剂)。

(2)制备NiSO4·6H2O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl—的离子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)。下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。

上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

11、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①A、B同周期，其电离能数据如下表(单位：)A7381451773310540B5781817274511575

②短周期元素C原子的价层电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。

③如图是元素周期表中主族元素的一部分。CDEF

试回答下列问题：

(1)D在周期表的位置为___________。

(2)F原子的简化电子排布式为___________。

(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是_________(填字母)。

a．A通常显价，B通常显价

b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A的强

c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

(6)E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用溶液进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。

(7)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛()元素，基态原子价层电子轨道表示式为___________，元素形成的化合物中，呈现的最高价态为___________价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是___________。

12、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合