广东省梅州市高中化学高三上册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A．可用作自来水的消毒杀菌B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NAB．1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol乙烷含共价键数目为7NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、依前列醇(结构简式如图)能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．存在能使溶液显色的同分异构体C．既存在顺反异构又存在对映异构D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

6、如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl2中的HCl杂质②用铜和稀硝酸制取少量NO③证明铁生锈时空气参与反应④检验装置气密性

A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

7、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______；

(2)装置B的作用是______，不能用装置F代替装置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号)；

A.过滤

B.蒸发结晶

C.蒸馏

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用______作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。三、工艺流程题

9、废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。

(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co2+的浓度为0.33mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理综合题

10、研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：

(1)在一定条件下与可发生反应：

，结合下图信息，该反应的_______。

(2)通过下列反应可实现合成、。

Ⅰ.

Ⅱ.

在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

则时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______和_______；图中M点的平衡转化率为_______。

(3)若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为_______MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数_______(MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。

11、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_______。(用元素符号作答)

(2)基态磷原子价电子排布式为_______。

(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_______，石墨区中C原子的杂化方式为_______。

(4)氢化物、、的沸点由高到低顺序为_______。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______。(填字母)A．黑磷区中键的键能完全相同B．黑磷与石墨都属于混合型晶体C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与Rh距离最近的P的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm。(列出计算式)。

12、某药物合成中间体J的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A→B所需的试剂和条件是______，B中含有的官能团名称为______。

(2)C的结构简式为______，B→C的反应类型为______。

(3)反应F→G的化学方程式为_______。

(4)D的同分