广西壮族自治区桂林市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述不正确的是A．植物油和汽油所属类别不同B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙二醇与甲醇属于同系物D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中苯环使甲基的活性增强

2、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子间不反应BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、、不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OA．AB．BC．CD．D

3、下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A．的醋酸溶液中：B．中性溶液中：C．的溶液中：D．与反应放出氢气的无色溶液中：

4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液迅速产生较多气泡B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．使用热碱水清除厨房里的油污B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

7、下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是A．反应能否自发进行，主要由决定B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．、的反应在任何温度下部能自发进行D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度降低

8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(Cl2)=0.0032mol/(L•s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl5)=0.36mol/L，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

9、科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为B．第1步反应的原子利用率为C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成D．金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率

10、一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式：3M＋N2QB．1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态

11、反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为

12、在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（

）A．加水B．加热C．加固体D．加固体

13、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．T℃时1L溶解有0.001的液氨溶液，其C．液氨达到电离平衡时D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

14、下列叙述正确的是A．用水稀释的氨水，则溶液中减小B．中和等体积、等的盐酸和醋酸，消耗的物质的量相等C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D．两种氨水的分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1

15、常温下，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

16、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SOB．使pH试纸显红色的溶液：Na+、NO、CO、SOC．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH、Cl-D．=108的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

17、下图是室温下的和在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是

A．位于上面的那条曲线是B．c点加入后可变到a点C．a点加入后可变到b点D．d点的沉淀溶解状态：

18、常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)的顺序为：c﹥a﹥bB．b点时酸碱恰好完全中和C．c点溶液中：c(B−)﹥c(HB)D．常温下电离常数：HA﹤HB

19、下列有关说法正确的是（

）A．把0.05molNaOH固体加入到100mL0.5mol·L－1盐酸中，溶液导电能力几乎不变B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、室温下和的电离常数分别为和｡下列有关说法正确的是：A．溶液的pH小于溶液B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量较多C．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：D．等pH的和溶液中水的电离程度相等二、填空题

21、定条件下，发生反应

，达到平衡后根据下列图像判断：

A.B.C.D.E.

(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。

(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。三、实验题

22、某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步：

①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液

④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1)正确操作的顺序(填序号)②→_______。

(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质

(4)判断滴定至终点的现象是_______。

(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为_______。序号滴定前读数()滴定后读数()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理综合体

23、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

(1)方法1：以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ∙mol-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。

第1步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1=-159.47kJ∙mol-1

第2步：……

①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。

②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反应的Kp=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=___________。

③若要提高NH3平衡转化率，可采取的措施有_________________________(任写一条)。

(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为___，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、填空题

24、锰酸锂是新一代锂离子电池的正极材料。实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)制取锂的一种流程如图：

已知：在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

(1)若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有___________(写两条)。

(2)滤液的主要成分是___________(填化学式)；向滤液A中通入过量二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)工业上洗涤用的是热水而不是冷水，其原因是___________。

(4)写出将转化成的离子方程式___________。

(5)滤液中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中为___________(保留两位有效数字)，。

(6)的一种配合物化学式为，则原子的配位数为___________；与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

25、I.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______，正极：_______。

(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。

II.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是100ml的饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是_______