广东省高中化学高一下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱C．由同种元素组成的物质均为纯净物D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的

2、下列化学用语正确的是A．的电子式：B．碳酸氢钠的电离方程式：C．的结构示意图：D．乙烯的结构简式：

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol被还原为转移的电子数为3B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4C．28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28D．和混合气体中含有原子数为3

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NOD．Ba2＋、Na＋、OH－、SO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式的书写正确的是A．向稀硝酸溶液中加入Zn片：B．向溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入少量气体：D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

7、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径主要化合价、、-1A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C．简单氢化物稳定性：D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

8、下列说法正确的是A．可用pH试纸检测新制氯水的pHB．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯C．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是A．X、Y两种元素可形成6种化合物B．W是一种应用广泛的金属材料C．简单离子半径：Z>X>YD．1molW的单质与足量R反应时可得到1.5mol气体

10、下列获取物质的方案不合理的是A．B．C．D．

11、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是B．用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

12、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A．AB．BC．CD．D

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应B．由图2可知，该反应m+n＞pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂

14、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ⋅mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<-484kJ⋅mol-1C．形成1molH2O(g)中的化学键，需吸收926kJ能量D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-1852kJ⋅mol-1

15、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g。原混合气体中CO2的质量为（

）A．13.2gB．26.4gC．19.7gD．24.4g

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、氢氧碱性燃料电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．电流由电极a流出经小灯泡流回电极bB．电极a的电极反应式为C．原电池工作一段时间后，由于KOH没有消耗，故溶液pH保持不变D．由右向左迁移

18、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动

18、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（

）

途径①:SH2SO4

途径②:SSO2SO3H2SO4A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率二、工艺流程题

19、我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：

(2)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．③④②①(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；假设最后获得lmo1Br2，理论上从步骤II开始，至少消耗___________LCl2(标准状况下)。

(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)A．NaClB．Na2CO3C．Na2SO4D．FeCl3(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是___________，可选用的试剂是___________(填字母)，

A．乙醇

B．乙酸

C．裂化汽油

D．四氯化碳三、实验题

20、金属钛()被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：，沸点，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_________再加热管式炉，当观察到_________时说明反应已结束，停止加热管式炉。

(2)A装置发生反应的化学方程式是___________________________。

(3)B中的试剂是_________，E装置的作用是__________________。

(4)设计一个简单实验证明D装置中生成了_________________________。

(5)该装置存在不足之处，改进的措施是____________________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出下列各种元素的名称：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。

(2)B位于周期表中___________。

(3)C的原子结构示意图为___________。

(4)A的气态氢化物与D的单质反应生成A单质的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、五种有机化合物之间存在下列转化关系。

(1)中所含的官能团的名称是___________。反应①的化学方程式为___________，该反应的类型是___________反应。

(2)反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。

(3)用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子