海南省海口市高中化学高一上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封D．HF水溶液在实验室应保存在塑料瓶中

3、我国“金牌火箭”长征二号用做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中质子数目为B．中含有极性共价键数目为C．反应生成时转移的电子数目为D．、的混合气体中含有电子数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与盐酸反应：B．向溶液中加入溶液：C．Al与氢氧化钠反应：D．Na和溶液反应：

5、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO、SO、Cl-C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

6、铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验包含以下步骤：剪碎→研磨→溶解→过滤→氧化→检验，下列表述不正确的是A．将菠菜剪碎后，可以在坩埚中进行研磨B．过滤所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．硝酸具有强氧化性，氧化时可选用稀硝酸或双氧水D．菠菜中的铁元素主要以+2价的形式存在

7、短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜WB．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C．单质与水反应的剧烈程度：R>ZD．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

8、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①③

9、下列反应方程式书写不正确的是A．铝与溶液产生气泡：B．用浓氨水检验氯气泄漏：C．实验室法制备氨气：D．向酸性溶液中加入足量溶液：

10、“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液

A．AB．BC．CD．D

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比直径小

13、下列几种类推结论符合事实的是A．沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HFB．氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至C．与反应只生成和，则与反应也只生成和D．为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是A．Z元素在反应③中被还原B．具有还原性C．在反应①中，每消耗1mol，转移电子5molD．在常温下，反应可以进行

16、硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2

②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1

③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4

上述反应属于氧化还原反应的是A．①②B．①③C．②③D．①②③二、计算题

17、将11.5g钠投入到89g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25g·cm－3。

计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)_______。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________？三、实验题

18、有下列物质：①

②

③NaOH

④稀盐酸

⑤Al

⑥

⑦胶体⑧蔗糖

(1)以上物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是_______。

(3)实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题：

①需称量胆矾_______g。

②在配制过程中，下列仪器一定不需要使用的是(填写代号)_______，实验中还缺少的仪器有_______。

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．托盘天平

G．量筒

③下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

(4)实验室需用到的稀盐酸250mL，现用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。(保留一位小数)四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。

回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；

(3)Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。

(5)500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O2(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①气体压强保持不变

②气体密度保持不变

③混合气体的平均摩尔质量不再变化

④为定值

⑤B的质量不再改变

⑥容器内原子总数不再变化五、工艺流程题

20、氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料生产BaCl2的一种工艺流程如图所示。

已知：BaS和BaCl2均易溶于水。

回答下列问题：

(1)“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是_________。

(2)“煅烧”过程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被还原”)。

(