广西壮族自治区南宁市高中化学高三上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与混合后气体中分子总数小于2NAB．中，键的数目为3NAC．的溶液中的数目为0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中含有4种官能团B．该分子一氯代物有12种C．该分子中至少有7个碳原子共直线D．该有机物只能与碱溶液反应

6、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

7、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：

①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是___________。该实验中苯胺的产率为___________。

(6)请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_______(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO3的化学方程式_______。

(2)“浸取”时产生的气体A是_______。

(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为_______(填化学式)。

(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去。若滤液中c()=0.40mol/L，c()=0.20mol/L，要使钼元素无损失，的最大去除率是_______［已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8］。

(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

一、利用CO2制取甲醇

当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。

②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

二、利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

反应I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2

反应II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3

反应III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4

(3)反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应III的=___________kJ·mol-1。

11、硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。

(1)下列说法正确_______。A．是平面三角形结构，B发生杂化B．第一电离能C．键角D．氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化(2)硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。

(3)图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。

A．用作金属熔炼的脱氧剂

B．熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳

C．具有可燃性，用作工业燃料

D．常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景

12、芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：

已知：A是苯甲醛()

I.+(R1，R2为烃基或氢)

II.+R2OH+HCl(R1，R2为烃基)

(1)B分子中所含官能团的名称为_____；由F到G的反应类型为_____。

(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为_____。

(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为___