贵州省六盘水市高中化学高考模拟期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为，该烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)有A．4种B．5种C．6种D．7种

6、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

7、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法不正确的是

A．a极上发生还原反应B．a、b可以是同种电极材料C．该装置一定是原电池装置D．该装置的电解质溶液中一定含有

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：

(1)脱色

①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。

②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。

②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。

(3)测定产品中含量的实验方案如下：

取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol⋅L-1的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00mL。

已知：

样品中的物质的量为___________(写出计算过程)四、原理综合题

10、合成氨工业为解决世界的粮食问题做出了重要贡献。工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反应过程与能量变化如图所示，未使用催化剂时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反应的活化能为508kJ·mol-1，则该反应的逆向反应的活化能为_______kJ·mol-1。加入催化剂后，合成氨反应的速率由_______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)。

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应达到平衡的标志_______。(填标号)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器内的气体总质量不再随时间而变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键生成

(3)向不同温度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2组成的混合气体，经过相同时间测得NH3的体积分数φ(NH3)与温度关系如图所示。

①随着温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

②T0时，初始气体总压强为40MPa，10min时反应达到平衡状态，气体压强减小了2MPa，则从反应开始到10min时，以N2表示的平均反应速率=_______(MPa·min-1)，H2的转化率为_______，T0时平衡常数Kp=_______MPa-2(列出计算式即可)(Kp为以分压表示的平衡常数)。

11、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

(1)下列关于青蒿素和双氢青蒿素说法错误的是___________A．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应B．青蒿素分子有6个不对称碳原子C．青蒿素分子式为C15H22O5D．青蒿素可以与NaOH溶液反应(2)由以上资料可知，下列推测不正确的是___________A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．红外吸收光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．青蒿素具有强氧化性，可杀菌消毒D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键(3)一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素。则BH的中心原子的VSEPR模型名称为___________；青蒿素结构修饰过程中，发生变化的官能团名称叫___________，其中碳原子的杂化方式变为___________。

(4)通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子)，如上图甲所示。则晶体的密度为___________g·cm—3(阿伏伽德罗常数的值设为NA；列出表达式)。

12、化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环上取代基定位原则：为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

(1)反应①的反应试剂为_______。

(2)化合物B中官能团的名称为_______；一定条件下，1molC最多能与_______molNaOH反应。

(3)反应⑤的反应类型为_______；化合物G的结构简式为_______。

(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液