广西壮族自治区桂平市高中化学高一下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A．S+O2=SO2B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C=2CO

2、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化碳的比例模型：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：C．钾原子的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3OCH3

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/L溶液中含数目为NAB．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NAC．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NAD．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA

4、下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式书写不正确的是A．二氧化硫通入NaOH溶液至过量：SO2+OH-=HSOB．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OD．铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

7、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键

8、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验操作实验目的A在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2g砝码，左盘上添加NaOH固体称取4.0gNaOH固体B将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释浓硫酸C向一定量蔗糖溶液中滴加适量稀硫酸，加热5min后，再液加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀检验蔗糖的水解产物D将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验石蜡油分解产物中有不饱和烃

A．AB．BC．CD．D

9、下列排列顺序错误的是A．非金属性S>Cl>FB．金属性Rb>K>Mg>AlC．稳定性PH3<H2S<HFD．半径Na>P>O>F

10、利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是

海水溴水混合物①含的溶液溴水化合物②液溴A．试剂X可用饱和溶液B．溴水混合物①中溴的浓度小于滨水混合物②中溴的浓度C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ可通过蒸馏的方法获得液溴

11、利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于制取NH3B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3

12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)

△H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入He气

13、二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1

反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1

在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中X表示COB．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数

14、已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH1

②6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH2

③2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH3

④2CO2(g)＋6H2(g)=C2H5OH(l)＋3H2O(g)

ΔH4

下列有关说法正确的是A．H2的燃烧热为B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小C．标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

15、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极的反应式为C．③中Cu电极上可持续产生气泡D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动

18、用导线相连的铁片与铜片同时浸泡在溶液中，下列说法正确的是A．电流从铜片流出，经导线流向铁片B．电子从铁片流出，经溶液转移到铜片C．铁片发生氧化反应，因此是阳极D．溶液中减少，而增多

18、向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是A．小于B．等于C．在和之间D．大于二、工艺流程题

19、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式：___________。

(3)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、___________、称量。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(用含a的代数式表示)。三、实验题

20、1，2二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是___________。

(2)容器b中NaOH溶液的作用是_______，容器d中NaOH溶液的作用是_________。

(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是___________。

(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：___________。四、周期表推断题

21、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。原子半径是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。

(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。

(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。

(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。五、有机推断题

22、烃A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，E是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：

(1)化合物B中官能团的电子式为___________，C中官能团的名称是___________。

(2)写出B→C的化学反应方程式___________。

(3)写出A→F的化学反应方程式___________，其反应类型是___________。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式_________