广西壮族自治区桂平市高中化学高三下册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD．30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A．异丙苯是苯的同系物B．在一定条件下能与氢气发生加成反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D．异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：棕红色树脂物

主要试剂及其物理性质：化合物式量密度g/cm3沸点/℃溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶

水蒸气蒸馏原理：

将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。此方法主要应用于分离和提纯有机物。主要实验装置和步骤如下：

(I)合成：

向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170oC加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；

②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，最后实际得到2.3g肉桂酸无色晶体。

回答下列问题：

(1)合成过程中要求严格无水操作，理由是____________；加热含有结晶水的醋酸钠晶体制无水醋酸钠的过程中，随着温度的不断升高，观察到盐由固体→液体→固体→液体，第一次变成液体的原因是__________。

(2)合成过程的加热回流要控制反应装置呈微沸状态。如果剧烈沸腾，可能导致__。

(3)仪器A的名称是_____；玻璃管B的作用是____。

(4)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中正确的是______。

A.步骤①加Na2CO3的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸以盐的形式溶于水中

B.步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C.为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K联通大气

D.步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

E.步骤④抽滤前，应选用比布氏漏斗内径略小但又能将小孔全部覆盖住的滤纸，润湿滤纸并微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(5)试计算本次实验肉桂酸的产率______(保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4•6H2O。

(1)制备含Ni2+溶液

高磷镍铁铁合金含Ni2+溶液

已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。

②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。

(2)制备NiSO4•6H2O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①加入Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是_______，Na2CO3的作用是：______。

②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，H2S反应的反应的离子方程式______。

③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：______。(已知：lg5=0.7)

④从滤液3中获取NiSO4•6H2O的操作是______、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

Ⅰ.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_______，该反应中Cu2O作_______(填"氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

(2)压强为pkPa时同一体系中发生反应①和反应②，湿度对二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡转化率的影响如图1所示，则△H1_______0(填“>”或“<”，下同)、△H2_______0，温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300-600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，该条件下平衡常数K=_______。

11、填空

(1)基态的轨道表示式为___________，与溶液反应的化学方程式为___________，反应后的含铝微粒在溶液中形成___________(填序号)。

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键

(2)键角比较：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列关于结构和性质的比较正确的是___________。A．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛B．和的空间结构相同，和的空间结构相同C．分子间作用力：，相同条件下在水中的溶解度D．与可以生成，可与反应生成(4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

12、有机物K是用于合成抗肿瘤类药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：R—Cbz为

；。

回答下列问题：

(1)K的分子式为______。

(2)B→C的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______。

(3)C→D的