广西壮族自治区梧州市高中化学高考模拟期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NHC．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A．双酚分子中共线的原子有9个B．双酚苯环上的二氯代物有10种C．丙酮分子中键和键个数比为D．苯酚与双酚互为同系物，都可以与溶液反应

6、下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲C除去NH3中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙

A．AB．BC．CD．D

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：ZnS和CuS的分别为、。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中，若溶液中浓度为，试计算说明溶液能否达到要求：_______(要求写出计算过程)。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有_______个，相邻两个之间的距离为_______nm。

四、原理综合题

10、氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应：

反应i：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)=+49.5kJ·mol-1

温度过高时，会发生以下副反应：

反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

反应iii：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)=+90.4kJ·mol-1

(1)=_______kJ·mol-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)对于反应i的说法正确的是_______。A．正反应的活化能比逆反应的活化能低B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D．当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态(3)恒容条件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分别为a、b、c时，平衡时CH3OH的转化率随温度变化情况如图所示。则a、b、c由大到小顺序为_______。

(4)研究发现，=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al2O3催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催化剂的装置(如图甲)，测得甲醇转化率与(催化剂质量与通入原料的流速之比)关系如图乙。

①AB段CH3OH转化率随着的增大而升高的原因是_______。比较B、C两点CH3OH的反应速率大小：vb_______vc(填“>”、“<”或“=”)。

②若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是_______(任写出一种即可)。

(5)220℃，向恒容密闭容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为pkPa，发生反应i和ii(该温度下，反应iii未发生)。平衡时，测得CO分压为akPa，H2体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达平衡时水和醇的物质的量比[即n(水)：n(甲醇)]=_______。

11、配合物在许多尖端领域如超导材料、催化剂研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)某配合物的阳离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构如图所示，铜离子的配位数为_____，其中与铜离子形成配位键更强的配体是_____(填化学式)。

(2)《诗经》“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+，Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料之一。

基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_____，配合物X中Al3+的配体除外还有_____，Al3+杂化轨道的空间构型为_____；茜素的熔点比1-羟基蒽醌_____(填“高”或“低”)。

(3)向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)6]蓝色晶体，实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。

K＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，则在图1结构中K+的填充率为_____；图2晶胞中，Fe(不区分Fe2+，Fe3+)有_____种原子分数坐标；若KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol-1，阿佛伽德罗常数的值用NA表示，Ⅱ型立方结构的边长为anm，该蓝色晶体密度为_____g·cm-3。

12、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：①；②的结构简式为

回答问题：

(1)A的结构简式为_______；C的化学名称为_______。

(2)E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。

(3)的核磁共振氢谱有_______组峰。

(4)G→H的