广东省湛江市高中化学高一上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC．中含有的电子数为0.9NAD．H2O2中含有的非极性键数目为NA

4、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁和稀盐酸反应：B．用溶解：C．强碱性溶液中NaClO将氧化：D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

5、下列条件下，一定可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnOB．含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-C．与Al反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO、Cl-D．含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO

6、下列有关容量瓶的使用叙述正确的是A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热

7、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，且原子序数之和为43，下列说法中错误的是WXYZ

A．W、X均存在同素异形体B．W或Z与X形成的二元共价化合物均不止一种C．Y与X形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应D．四种元素中Z的原子半径最大

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A．一项B．二项C．三项D．四项

9、将15.6

g

Na2O2和5.4

g

Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200

mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72

L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c(Na+)=1.5

mol·L-1B．标准状况下，通HCl气体前得到6.72

L气体C．最终得到7.8

g沉淀D．最终溶液：c(Na＋)=c(Cl-)

10、下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4B．饱和Na2SO4C．浓NaOH溶液D．KI溶液

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．碳原子的电子式：D．氯化镁的电子式:

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A．奥密克戎病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．La－Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

13、下列与物质用途对应的离子方程式书写正确的是A．实验室用稀硝酸清洗银镜：B．可在呼吸面具中作为氧气来源：C．常用绿矾处理工业废水中的：D．用溶液吸收尾气：

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的电子式

B．中含有个共价键C．若参与第②步反应，转移电子数为D．反应③中每生成需要的数目为

16、中国传统文化蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了的氧化性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关二、计算题

17、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？____________

（2）原固体混合物中碳酸钠的物质的量是多少？_____________

（3）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？__________三、实验题

18、实验室用固体配制的溶液。

(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。

(2)配制该溶液需要称量_______固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)定容时的操作是当加水至离刻度线，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理_______。

(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填字母)；若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是_______(填字母)。

a.溶液中的物质的量

b.溶液的浓度

c.溶液中的数目

d.溶液的密度

(5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。四、周期表推断题

19、如表列出了a～h八种元素在周期表中的位置。abcdefgh根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是______。

(2)c的简单氢化物的化学式______。

(3)h的元素符号是______。

(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_____(填写元素符号)。

(5)d原子结构示意图为______。

(6)g的单质与水反应的化学方程式_____。

(7)f元素的最高价氧化物的名称是_____，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是______。

(8)用化学方程式表示Fe的金属性强于Al：______。

(9)最稳定的元素是_____(填写元素符号)。

(10)a与c元素组成的个数比1：1的物质有_______(写一种)，质量比为______。五、工艺流程题

20、氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如图：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：

反应Ⅰ：CuO与H2SO4反应的化学方程式为______。

反应Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。

①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。

铜元素浸出率=×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。

②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。

(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化