广西壮族自治区北海市高中化学高一上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列说法正确的是A．除去Cl2尾气时，如果没有NaOH溶液，也可以用饱和食盐水代替B．保存金属Na时，如果没有煤油，也可以用CCl4代替C．测定氯水pH时，如果没有pH计，也可以用pH试纸代替D．进行焰色试验时，如果没有洁净的铂丝，也可以用洁净的铁丝代替

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．羟基含有的电子数目为C．一定条件下，1mol与足量反应，产的分子数为D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

5、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个

6、下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD分离乙醇和乙酸探究浓硫酸的脱水性石油的蒸馏灼烧海带A．AB．BC．CD．D

7、实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是A．中子数为2的H原子：B．的结构示意图：C．简单离子半径：D．为共价化合物

8、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO4

9、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A．Al和NaOH溶液B．Na和C．和盐酸D．Fe和

10、某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是

A．热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽B．通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行C．在硬质玻璃管内发生的主反应为：D．实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

11、1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．X原子核内中子数为14B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．云、雾B．Fe(OH)3晶体C．FeSO4溶液D．饱和食盐水

13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．Na2O2是一种碱C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

14、下列说法及离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：B．实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气：C．向AlCl3溶液中加入适量的氨水：D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应：

15、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB．常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NAC．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA

16、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目二、计算题

17、为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是____________。三、实验题

18、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸

分子式：

相对分子质量：36.5

密度：

的质量分数：(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。

①该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要___________。

(3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他又用该盐酸中和含的溶液，则该同学需取___________盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、周期表推断题

19、短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，C为地壳中含量最多的元素，BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，D是原子半径最大的短周期主族元素。请回答下列问题：

(1)元素A和元素B形成的最简单有机物化学式_______，BC2的结构式_______。

(2)四种元素中，金属性最强的是_______。(填元素符号)

(3)C和D形成的化合物_______是(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)潮湿的空气中，钢铁里的铁和少量的碳形成无数微小的原电池。这些原电池(原理如图所示)发生了如下反应：

负极_______(填名称)电极反应式为_______。

正极_______(填名称)电极反应式为_______。五、工艺流程题

20、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：___________。

(2)图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是___________。

(3)反应①的化学方程式为___________。

(4)在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在