广东省中山市高中化学高二下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

4、布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在两个手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙发生的反应类型为加成反应

5、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

6、下列说法正确的是

A．装置①中，反应开始时，Al是负极，且在NaCl溶液中生成红棕色气体B．装置②在电解过程中，a极附近溶液变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、回答下列问题：

Ⅰ．某学习小组探究1-溴丁烷消去反应的实验装置如图1所示，先在圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通过盛有水的试管后，再通入酸性溶液的试管中。回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)装置Ⅲ中可观察到的现象是___________。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成___________。

Ⅱ．某学习小组用如图2装置进行乙酸和乙醇的酯化反应。

(4)试管A中所盛装试剂的加入顺序依次为___________；试管B中所盛装的试剂是___________。

(5)试管A中需要加入碎瓷片防止暴沸，如果加热后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料(6)对于该酯化反应下列说法错误的是A．试管B内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味B．用乙硫醇()代替乙醇，有生成C．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率D．可用饱和碳酸氢钠溶液检验试管A中是否有未反应完的乙酸(7)无水乙酸的熔点为16.6℃。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况，如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___________。三、工艺流程题

9、超细银粉在光学等领域应用广泛。以含银废催化剂粉末(主要含Ag、及少量MgO、)为原料制备超细银粉的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度控制在的原因是___________。

(2)欲使“滤液”中，则溶液的应大于___________。已知：。

(3)“溶解”时的离子方程式为___________。

(4)银晶胞示意图如图所示，晶胞中的数目为___________，每个原子周围等距离最近的原子数目为___________。

(5)测定粗银中银的回收率：取样品溶于足量的硝酸，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形㼛中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。

已知：为难溶于水的白色固体，为红色。

通过计算确定粗银中银的回收率___________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。四、原理综合题

10、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。

煤的气化反应主要是：

反应I

；

反应II

，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______(填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______

A.加入选择性好的催化剂

B.不断散热

C.不断充入水蒸气

D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则、应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比口的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______

(4)某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是_______A．，B．，C．，D．，(5)在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是_______A．当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态B．当时，说明反应达到了平衡状态C．低温高压一定有利于提高的生产效率D．将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高的产率

11、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。

(3)和的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共价键类型为_____。

②的键角大于的原因可能为_____。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示；编号A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符号)，B的价电子排布式为_____。

12、有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。

已知：I．Et代表

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。

(2)由D生成E的第2步反应类型为_______；M中含氧官能团的名