广东省肇庆市高中化学高二下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A．闵恩泽B．屠呦呦C．徐光宪D．侯德榜

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44g含有的分子数为B．1mol含有的电子数为11C．0.5溶液中含有的离子数为1.5D．常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种

5、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

6、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、四氯化锡可用作润滑油添加剂等。某小组设计如图装置制备并验证其性质。

已知：①金属锡的熔点，活泼性与铁相似：易被氧化。

②熔点，沸点；熔点，沸点；二者均易水解。

Ⅰ.制备：

(1)仪器a的名称是_______；

(2)装置C中试剂可选择_______(填标号)A．无水氯化钙B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷(3)仪器连接好后，先_______再_______(填序号：①加热锡粒；②通)。图中装置有一个缺陷是_______。

Ⅱ.性质验证：

(4)若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。若将溶于适量中，二者互溶，原因是_______。

Ⅲ.纯度测定：

(5)所得产品中可能还含有杂质，熔沸点比高的原因可能是_______。

(6)某同学为测量产品的纯度，准确称取样品，用少量浓盐酸溶解，再加入过量的溶液，再加水稀释，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，用，标准液滴定至终点，消耗标准液，则产品的纯度为_______(用含m的代数式表示，该条件下和不反应)。三、工艺流程题

9、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。四、原理综合题

10、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。

(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_______。(写出一条即可)

(2)“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_______。

(3)“沉淀”时反应的离子方程式为_______。

(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。

(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。

(3)D→E的化学反应方程式为_______。

(4)D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式___