广东省汕头市高中化学高三上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是选项文献描述分析A《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B《本草经集注》“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别“硝石”真假C《物理小识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华D《本草纲目》“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NAD．标况下，11.2LCH2=CH2中σ键的数目为2.5NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是

A．b中所有碳原子在同一平面内B．b的一氯代物只有一种C．a能发生加聚反应D．c的分子式为C7H8O

6、针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A．可用单孔橡皮塞代替棉花B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．该发生装置与用KClO3制取O2的装置相同D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH

7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______三、工艺流程题

9、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理综合题

10、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压

11、过渡元素Fe、Cu等在日常生活中有着广泛的应用。试回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位数为___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ键___________个。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解；再加入___________，则可析出深蓝色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的结构可表示为___________。

(4)具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，该配合物的化学式为___________(需区分内界和外界)。

(5)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、化合物H是合成药物的中间体，一种合成化合物H的路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称为___________。

(2)E生成F的反应类型为___________。

(3)G的结构简式为___________，H的分子式为：___________。

(4)1molE与足量NaHCO3反应，最多可消耗NaHCO3的物质的量为___________mol。

(5)B生成C的化学反应方程式为___________。

(6)根据题中所给信息写出与反应所得产物的结构简式___________。

(7)F的同分异构体中符合