广东省韶关市高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火B．在自然界中，钠以化合物的形式存在C．钠常常保存在石蜡油或煤油中D．通过加热可除去固体中的

3、下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)A．在常温常压下，含有的分子数为B．在常温常压下，含有的原子数为C．所含原子数为D．在化学反应中失去的电子数目为

4、下列化学反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+B．向溶液中加入金属钠：C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5、在一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．透明溶液：、、、B．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、C．强酸性溶液：、、、D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

6、下列操作能达到实验目的的是选项ABCD实验操作实验目的比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液称取一定质量的NaOH固体配制溶液A．AB．BC．CD．D

7、四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A．Y的单质可保存在石蜡油或煤油中B．Z的氢氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应C．原子半径大小顺序：D．最简单气态氢化物的热稳定性：

8、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe

A．AB．BC．CD．D

9、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

10、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A．物质甲可以是无水B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成C．戊中可用溶液吸收尾气D．浓硫酸在反应中表现强氧化性

11、科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是A．“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应

12、下列说法不正确的是A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关

13、下列有关于与说法错误的个数有

①与长期置于空气中，最终产物相同

②等物质的量的与固体含有离子数目比为3∶4

③与少量反应制得，与过量反应制得

④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物A．1个B．2个C．3个D．4个

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、是赤铜矿的主要成分，是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：。下列有关说法正确的是A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成1个分子，反应中转移4个电子C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．在反应中既是氧化剂又是还原剂

16、中华文化源远流长，古代人们总结的成语或谚语蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”是胶体，能产生丁达尔效应B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧发生了氧化还原反应C．铁杵成针——铁表面易形成致密的氧化膜D．真金不怕火炼——单质金性质不活泼，不易被氧化二、计算题

17、现有NaOH与Na2CO3的混合固体共29.2g，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)AB段发生的化学方程式为________。

(2)若AB段消耗的HCl为7.3g，混合物中NaOH的质量为：________g。三、实验题

18、某校实验室需配制480mL0.100mol•L-1NaOH溶液。现有下列仪器：A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____。

(2)配制时，使用的仪器有_____(填字母)，还一定缺少的仪器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_____(填字母)。

A.称取NaOH时间过长

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至体积为100mL，取出10mL，则取出溶液物质的量浓度为_____。四、周期表推断题

19、如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种短周期元素。abcdefg

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为_____________。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_____________。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____________(填化学式)。

(4)的电子式为_____________。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式_________。

(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为____。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是

(填标号)。A．单质的熔点：d＜cB．简单阳离子的氧化性：e＞dC．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c五、工艺流程题

20、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为_____。

(3)“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(5)层状镍钴锰三元材料