广东省深圳市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A．闵恩泽B．屠呦呦C．徐光宪D．侯德榜

2、下列离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SOC．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=12的溶液：Ba2+、、Cl-、B．滴加石蕊变红的溶液：、Al3+、K+、C．强酸性溶液：、、Ba2+、Fe2+D．的溶液：K+、Na+、、

4、下列分离除杂实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡，静置后分液B除去苯中少量苯酚加入足量浓溴水，产生白色沉淀后，过滤C除去溴苯中的少量Br2加入NaOH溶液，振荡，静置后分液D除去乙烷中的少量乙炔将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中A．AB．BC．CD．D

6、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)

ΔH>0。下列叙述正确的是A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

7、已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)

∆H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

∆H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

∆H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

∆H＞0

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态

9、在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是

A．和均在电解池的阴极放电B．催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C．反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD．电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c

10、在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．0～9min内，用表示的平均反应速率B．3min时正逆反应速率相等，反应刚好达到平衡C．反应达到平衡后，D．9min时的小于3min时的

11、一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

12、将浓度为0.1mol·L−1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HA)C．c(OH－)D．c(HA)

13、室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．的物质的量C．和的乘积D．

14、常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．HA溶液的导电性很弱

15、25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B．混合溶液中C．D．MOH是强碱

16、由实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A常温下，用pH计测定0.5mol/L溶液的pH测得pH等于7不影响水的电离程度B向碘水中加入后充分振荡分层，下层为浅紫色属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热出现砖红色沉淀淀粉已完全水解D液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化D．P点溶液中

18、下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1

20、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(

)

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)二、填空题

21、填空。

(1)已知：I.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1

II.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=−131.5kJ·mol−1

则NaHCO3晶体可制备碳酸钠的热化学方程式为：_______。

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的△H=_______kJ·mol−1，随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_______。(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液；

步骤2：取上述溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的溶液为(假定药品中仅亚铁离子与酸性溶液反应)。

请回答：

(1)步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______

(2)步骤2滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)该补血剂中亚铁离子的含量约为_______/片(保留到小数点后两位)。四、原理综合体

23、在4L的某恒容密闭容器中发生反应：。已知反应中化学键数据如下表：化学键4361076803463回答下列问题：

(1)_______。

(2)某温度下，向该容器中充入0.4molCO、0.4molH2O，发生上述反应，4min末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为30%。

①内，的平均反应速率_______，时的物质的量为_______。

②该反应中每生成0.2molH—H键，转移的电子数为_______NA。

③反应前后的总压强之比为_______。

④下列说法正确的是_______(填标号)。

A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为0.1mol/L

B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧原子的物质的量之比一定为1∶2∶2

C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变，但ΔH的值保持不变五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+

则溶液中铁元素的总含量为_______g/L。(写出计算过程)

25、Ⅰ.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

(4)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应C．溶液的浓度保持不变D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和