广东省汕尾市高中化学高一上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶

其中正确的一组是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③

2、下列说法正确的是A．金属钠着火，可以使用水进行灭火B．新制氯水应避光保存在广口瓶中C．使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中D．漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数为2NAD．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：B．少量CO2通入NaClO溶液中：C．SO2通入溶液中：D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

5、以下各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下图中表示“容量瓶”的是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单离子半径：W->Y3->X2->M-B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，生成一种可燃性气体，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

8、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3

9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

10、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A．物质甲可以是无水B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成C．戊中可用溶液吸收尾气D．浓硫酸在反应中表现强氧化性

11、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．N2的结构式：N=NB．16O2与18O3互为同位素C．中子数为12的钠离子：23Na+D．NH4Cl的电子式：是

12、下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在

13、下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为-3B．每个N2分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C．在上述反应中涉及到了非极性键的断裂和非极性键的形成D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

15、对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是A．KClO3是氧化剂B．每生成1个Cl2时，转移6个电子C．KClO3中的氯元素被还原D．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

16、新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．中N的化合价为B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂D．此过程实现了太阳能向化学能的转化二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：

⑴1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为

L。

⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

。

⑶若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？三、实验题

18、实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：

(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。

②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.加水至溶液凹液面与刻度线相切

B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。

A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作

B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制

C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.定容时，俯视刻度线

F.转移过程中有少量溶液溅出四、周期表推断题

19、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为___________，D的最高价氧化物对应的水化物是___________，简单离子半径大小B___________(填“>”“<”或“=”)C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________。

(3)A、B两元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。五、工艺流程题

20、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是_______，其中极性分子有________；属于离子化合物的是________，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为_________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。

(3)图中X是________(填写化学式，下同)，Y是________；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有________；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有___________。

(4)在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为______。

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______。A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B．通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出D．通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度(6)联碱法中，每当