10.1溶液的酸碱性教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题1溶液的酸碱性素养目标1．化学观念：通过阅读教材、科学史实，知道溶液具有酸碱性，知道酸碱指示剂的变色遵循一定规律，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．科学思维：通过酸碱滴定实验及pH测定实验，能从变化和联系的视角分析常见的化学现象，初步建立物质及其变化的相关模型，能根据物质的类别和信息提示预测其性质，并能解释一些简单的化学问题。3．科学探究与实践：通过对生活中常见物质的pH测定，了解溶液的酸碱度对生产、生活及人类生命活动的重要意义，提升在解决真实情境问题和完成综合实践活动中展现的能力与品格。4．科学态度与责任：通过对溶液酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，帮助学生建立严谨求实的科学态度。教学重难点1．教学重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；用pH试纸检验溶液的酸碱性。2．教学难点：酸碱指示剂的变色情况；区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程情境导入教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的红字“化学”跃然纸上。合作探究探究点一酸、碱与指示剂的作用提出问题1．在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱？2．如何确定这些物质是酸还是碱？讨论交流阅读教材结合生活、生产讨论归纳。实验活动溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色肥皂水变蓝色变红色【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。教学拓展1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。2．是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。3．使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。探究点二溶液酸碱度的表示法——pH提出问题1．什么是溶液的酸碱度？2．溶液的酸碱度在生活、生产中有何应用？讨论交流阅读教材讨论。了解溶液酸碱度的相关知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．溶液的酸碱度的定义：溶液酸碱性的强弱程度。通常用pH来表示，溶液pH范围一般为0～14。2．pH与溶液的酸碱性的关系。(1)pH小于7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；(2)pH等于7，溶液显中性；(3)pH大于7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。3．溶液pH的测定。简便方法是使用pH试纸。操作：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照，即可测得待测液的pH。教学拓展(1)用pH试纸测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则可能会影响溶液pH的测定结果。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。(3)用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。(4)理解：①酸性溶液是指显酸性的溶液，不一定是酸的水溶液；同理碱性溶液是指显碱性的溶液，不一定是碱的水溶液。②酸溶液加水稀释时，溶液pH升高，但pH不会大于7，因为稀释后的溶液仍为酸溶液；同理，向碱溶液中加水稀释时，溶液pH降低，但pH不会小于7，因为稀释后的溶液仍为碱溶液。4．了解溶液酸碱度的意义。(1)科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。(2)测定土壤的pH，了解土壤是否适宜农作物生长，农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，了解空气污染的程度，酸雨的pH<5.6。(4)测定人体内或排出液体的pH，可了解人体的健康状况。板书设计课题1溶液的酸碱性一、酸碱指示剂的作用1．酸碱指示剂(简称指示剂)：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律。3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、溶液酸碱度的表示——pH1．pH的范围：0～14。2．pH与溶液的酸碱性的关系：溶液的pH溶液的酸碱性<7酸性溶