广东省韶关市高中化学高二上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料表面积大，实现了水中微污染物铅(Ⅱ)的高灵敏、高选择性检测D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中加入过量的氨水：B．在溶液中加入溶液：C．乙醛发生银镜反应：D．苯酚钠溶液中通入：

3、室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO

4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向裂化汽油中滴加几滴溴水，振荡，静止液体分层，水层及裂化汽油层均为无色裂化汽油中含有不饱和烃B取淀粉水解后溶液2mL加入一洁净试管中，再依次滴加NaOH溶液和新制悬浊液，加热生成砖红色沉淀说明淀粉已水解完全C取丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡酸性高锰酸钾溶液褪色说明丙烯醛含有碳碳双键D向水中加入少量食盐，再加入鸡蛋清鸡蛋清能更快地溶解于水中说明盐可使蛋白质发生盐析A．AB．BC．CD．D

6、对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（

）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂

7、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．合成氨反应在任何温度下都能自发B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJC．合成氨实际生产中选择高压和低温D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气

8、甲、乙是容积均为1.0L的恒容密团容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时，CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的是乙容器B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比pa:pb=14:9C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D．900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2mol，此时v正>v逆

9、常压下羰基化法精炼镍的原理为230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是A．1mol中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)B．属于分子晶体C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率D．时，该反应达到平衡状态

10、当可逆反应在一定条件下达到平衡时，和的关系为A．B．C．D．

11、在一定条件下，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小

12、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VYD．X、Y的碱性强弱：X＞Y

13、室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．的物质的量C．和的乘积D．

14、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同C．从c点到d点，溶液中变大D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

15、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③

16、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．溶液的pH大于7B．溶液的pH=3C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多D．溶液能与溶液反应生成

17、常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

19、常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B＜A=CD．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)二、填空题

21、催化剂____改变化学反应的平衡常数，____改变平衡转化率。三、实验题

22、叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I、氨基钠(NaNH2)熔点为208°C，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

II、2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

现有以上实验装置，请回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。

②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，且产生无色无味的无毒气体，反应的化学方程式为___________。

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________，其目的为___________。

(2)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴2入滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为___________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(3)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。四、原理综合体

23、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色、环保、减排等目的。

(1)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气进行脱硫。反应为

①其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是_______。

②某科研小组用作催化剂，在380℃时，分别研究了[]为1：1、3：1时转化率的变化情况(图2)。则图2中表示的变化曲线为_______(填字母)。

(2)解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。在的催化作用下，CO(g)还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①该反应的热化学方程式为_______。

②该反应的最高能垒(活化能)为_______。

(3)汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345①根据表格中数据计算该反应的平衡常数_______。

②前2s内的平均反应速率_______；达到平衡时，CO的转化率为_______。五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是___________。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

25、电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。

(1)某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为___________(填“铂”或“铜”)，正极的电极反应式为___________，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。

(2)装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。

方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；

方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜；

i．写出方案一的化学方程式___________；与方案二相比，该方案的不足之处是(至少写出2种)___________、___________。

ii．写出方案二的电极反应式：正极：___________、负极：_____________。

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则C电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上