广西壮族自治区来宾市高中化学高三上册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD．30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一个手性碳原子C．钴离子的电子排布式为D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是

选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙浓硫酸高锰酸钾碱石灰

A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，锌膜发生氧化反应B．放电时，电池正极反应为C．充电时，移向膜D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是__。

(3)制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

【测定浓度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。四、原理综合题

10、的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

(1)由合成气(组成为、CO和少量的)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

i.

ii.

iii.

则_______。

经理论计算表明反应i能够自发的温度为，而实际生产温度远高于，可能的原因是_____。

(2)CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是_______。

(3)t℃、100kPa条件下，将1mol和3mol投入含6molAr的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。

①的平衡转化率为_______，0～10min内分压的平均变化速率=_______，反应i的平衡常数_______[对于反应，，x为物质的量分数]。

②研究表明，反应i的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为，，图2为反应II的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。图1中根据速率方程分析时，v逐渐增大的原因是_______。图2中直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。

11、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。

(1)如图是自然界中某种晶体的晶胞图。

①元素在元素周期表中的位置是___________，它属于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区元素；基态硅原子的电子排布式为___________。

②晶态的晶体类型为___________。硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为___________，请解释原因___________。

③下列关于晶体说法不正确的是___________。

A．1mol晶体中含2molSi-O键

B．晶体中硅的杂化类型为sp杂化

C．每个Si原子与2个O原子相连

④已知晶胞体积为V，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为60。每个晶胞实际包含___________个硅原子(用含V、的表达式表达)。

(2)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。已知：原硅酸(

)可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠()溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。

②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

12、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．；

Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。

回答下列问题：

(1)

的名称是________，

的反应类型是________。

(2)B的分子式为，则C的结构简式为________。

(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成________mol。写出E生成F的化学方程式：________。

(4)W分子比E分子组成多一个，