广西壮族自治区贺州市高中化学高二上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2、下列离子方程式正确的是A．将少量溴水滴入过量溶液中：B．用惰性电极电解饱和溶液：C．用FeS可以除去溶液中的：D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

3、常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．对，平衡体系增大压强可使颜色变深

7、空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车尾气中、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应

，下列说法正确的是A．上述反应在高温下可以自发进行，则该反应B．上述反应平衡常数表达式C．气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小

8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)

△H＜0，反应过程中测得的数据如表：t/min2479n(Z)/mol0.120.160.200.20下列说法正确的是A．反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1B．其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C．其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2molD．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆

9、根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较和的水解常数分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B探究、对分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率快催化作用：C比较、的溶度积在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色D证明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

10、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O2的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是（

）

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态B．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度C．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L•min)D．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

11、下列叙述正确的是。A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，则石墨比金刚石稳定B．反应在室温下能自发进行，该反应的C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度

12、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．加热

13、水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃2550751001.05.520.056.0下列说法正确的是A．25℃时，溶液中，B．水的电离度C．时某溶液的，该溶液呈中性D．纯水中的大小与温度无关

14、均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．滴定HX过程中由水电离出的不断减小

15、下列叙述正确的是A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

16、室温下，通过下列实验探究溶液的性质(为水解平衡常数、为电离平衡常数)。实验实验操作和现象①用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5②向1L含稀溶液中加入0.1mol，产生沉淀③向溶液中通入过量HCl，无现象④向溶液中通入一定量，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是A．实验①的溶液中：B．实验③得到的溶液中：C．实验④所得的溶液中：D．实验②反应静置后的上层清液中：

17、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、下列说法中正确的是A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为

20、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、填空题

21、利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。

I.

(1)闪电时空气中的和会发生反应：，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。

(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。

(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。

A．B．C．

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验步骤为：

A.取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂；

B.先用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.用标准溶液滴定至终点并记下刻度，三次滴定消耗溶液的体积如下。实验编号123消耗溶液的体积/21.9822.1222.08

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是_______(填字母)。

(2)①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母，下同)。

A.

B.C.D.

②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

a.

b.

c.

d.

(3)上述滴定实验中，可选择_______(填“酚酞”或“石蕊”)为指示剂，进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，选择该指示剂时当_______说明到达滴定终点。

(4)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。A．滴定终点时仰视读数B．标准液滴在锥形瓶外几滴C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡四、原理综合体

23、以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。

(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和

B．可以释放出(活化分子)

C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态的过程为放热过程

D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成

②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。[用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压()=气体总压()×体积分数]

(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)已知：，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：实验编号abc温度/K500500600催化剂的比表面积/()82124124

①曲线Ⅲ对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。

②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为___________。五、填空题

24、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)；金属离子开始沉淀完全沉淀

②；

③本工艺环境下溶液不与发生反应。

回答下列问题。

(1)中的化合价为_______。

(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在℃的原因是_______。

(3)“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_______，常温下此体系中残留最大浓度为_______。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_______。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)，电源a为电源的_______(填“正”或“负”)极。写出电解时发生反应的电极反应式：_______。

25、CO2是温室气体，CO2的利用是解决温室效应的有效途径。试回答下列问题：

I.CO2催化制CH4

在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2

(1)①下列说法不正确的是___________

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在t1时