广东省惠州市高中化学高二下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料B．运载火箭发射常采用肼()、液氢等高能燃料C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NAD．反应CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

4、有机物结构多样，种类繁多。下列说法正确的是A．一定是烯烃B．炔烃一定含C．通式为的物质一定是羧酸D．碳原子成键方式多样是有机物种类繁多的唯一原因

5、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

6、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)

(2)滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是___________

(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________

(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)四、原理综合题

10、用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。

(2)反应Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判断理由是_______。

②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。

A.B.C.D.

③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。

④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。

A.使用高效催化剂B.增大体系压强

C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来

11、Ⅰ．硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：卤化物BF3BCl3BBr3沸点/℃-100.312.590完成下列填空：

(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的价电子排布式为___________。

(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。BF3属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。

Ⅱ．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

(4)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。

a．HClOb．H3SiO4c．H3PO4d．H2CO3

(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。

(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+KNO3→NaBO2+KNO2+H2O。配平上述反应___________。该过程中被还原的元素是___________。

12、化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：①R-COOHR-COClR-CH2Cl；

②R-NO2R-NH2；

③苯环上取代基的定位效应：一CH3和一NH2是邻、对位定位基团，一COOH和一NO2是间位定位基团。

回答下列问题：

(1)化合物E的分子式为______，化合物A中含有的官能团名称为______________。

(2)反应B→C的类型为__________________，化合物M在合成路线中的作用是___________________。

(3)化合物N的结构简式为___________________。

(4)已知C→D为取代反应，除了生成D外，还生成CH3COOH，写出C→D的化学方程式：__________。

(5)写出同时