广东省广州市高中化学高考模拟期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是A．用明矾净水利用了Al3+的水解原理B．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质C．镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有(不考虑立体异构)A．14种B．12种C．10种D．8种

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______、______。

a．正极反应物b．正极材料

c．负极反应物

d．负极材料

e．电子导体

f．离子导体

（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。三、工艺流程题

9、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：

已知①部分物质沉淀的pH如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g

80℃：0.228g

(1)①基态铬的价层电子排布式___________。

②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________。

(2)除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是___________。

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。

(3)还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式___________。

(4)当离子浓度≤1×10−5mol∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是___________。(已知：T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31，，lg2=0.3)

(5)将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是___________。四、原理综合题

10、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s内，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为___________(保留两位有效数字)。

(2)在、()温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①时，的平衡转化率是___________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应(、为速率常数)：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，理由是___________。

11、KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态I原子的价电子排布式为___________。

(2)食盐中往往还会加入一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为___________。

(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间构型为___________。

②与K紧邻的O的个数为___________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。

③已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___________(列式表示)g/cm3)。

12、2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“clickchermistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮一炔环加成的“clickchemistry”原理成功研制了一种较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如图所示：

已知：

请回答：

(1)化合物A的名称为_______；化合物E的结构简式为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.红外光谱法可以测定化合物D分子中的含氧官能团

C.化合物D和F发生缩聚反应生成P

D.聚合物P在碱性条件下可以稳定存在

(3)化合物C与足量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是_______。

(4)已知F的结构为：。F中官能团的名称为_______，写出一种同时满足