广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B．中含有的共价键总数为C．标准状况下，的分子总数为D．的NaCl溶液中的数目为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。三、工艺流程题

9、稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：

已知：该条件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−33，Kw=1.0×10−14。

请回答下列问题：

(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为___________。

(2)“滤渣”的成分为TiO2和________(填化学式，下同)。

(3)“氢氧化物沉淀”的成分为________；为使杂质离子沉淀完全，“调pH”范围应调节为_______~6之间。

(4)“氧化”时反应离子方程式为___________。

(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入的原因是_______；发生反应的离子方程式为______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc2O3在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对Sc2O3的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为___________。

四、原理综合题

10、根据所学化学知识，回答下列问题。

I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②

(1)请写出过程I的热化学方程式___________

II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：

(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。

②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________

(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

11、中国科学院化学所科学家研究的可穿戴钙钛矿型太阳电池具有光电转换效率高、热力学稳定性好等优点。回答下列问题：

(1)碘元素位于元素周期表中________区，基态I原子的价层电子排布式为_________。

(2)第一电离能I1(Cs)___________I1(Na)，元素C和Pb的电负性C___________Pb。

(3)离子的几何构型为___________，中心原子的杂化形式为___________。

(4)Pb3O4被大量用于油漆船舶和桥梁钢架涂料，其晶体结构比例为2PbO·PbO2，利用其与HNO3反应生成PbO2沉淀和二价铅盐可验证此结构比例的存在，写出Pb3O4和HNO3反应的化学方程式_________。

(5)①Cs的卤化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔点依次降低，原因是_________。化合物CsFCsC1CsBrCsI晶格能/kJ·mol-1740659631604②CsCl、NaCl同属AB型离子晶体。正负离子电荷比、正负离子半径比及配位数如下表所示，但晶体结构不同，原因是___________。离子晶体正负离子电荷比正负离子半径比配位数NaCl1r+/r-=0.5236CsCl1r+/r-=0.9348(6)一种可穿戴钙钛矿型太阳电池晶胞结构如图，该化合物的化学式为___________。若晶胞参数为anm，阿佛伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式)。

12、2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生

。

(1)物质A存在顺反异构现象，A的名称为___________(命名时不考虑顺反异构)。

(2)A→B的反应类型为___________。D→E的反应条件是___________。

(3)B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结